Calcule os potenciais de eletrodo das seguintes meias-células: Ag^+(0,0152 M) mid Ag

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Você precisa calcular o potencial de eletrodo da meia-célula Ag^+(0,0152 M) mid Ag. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a equação de Nernst, que nos ajuda a determinar o potencial de eletrodo levando em conta a concentração dos íons envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a equação que vamos usar. A equação de Nernst é uma fórmula que relaciona o potencial de eletrodo ( E = E^circ - 0,0592n log(Q) ) com a concentração dos íons participantes da reação. Ela é dada por:
Onde:
  • é o potencial padrão do eletrodo.
  • é o número de elétrons transferidos na reação.
  • é o quociente de reação, que no caso de uma meia-célula de prata será a concentração de .

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que precisamos:
  1. Potencial padrão ( Ag^+ mid Ag): Para a meia-célula , o valor padrão é .
  2. Número de elétrons ( ): Na reação de redução da prata, cada íon ganha 1 elétron para formar . Então, .
  3. Concentração ( ): Dada no problema, .

Passo 4

Vamos substituir esses valores na equação de Nernst:
E = 0,80 , V - 0,05921 log(10,0152)
Aqui, log(10,0152) = log(65,789) approx 1,817 , porque a reação é de redução ( E = 0,80 , V - 0,0592 times 1,817 approx 0,80 , V - 0,107 , V = 0,693 , V ).
Calculando o logaritmo:
Agora, substituindo de volta na equação:

Resposta

O potencial de eletrodo da meia-célula Ag^+(0,0152 M) mid Ag é aproximadamente 0,693 V.

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