Calcule os potenciais de eletrodo das seguintes meias-células:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Você precisa calcular o potencial de eletrodo da meia-célula
. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a equação de Nernst, que nos ajuda a determinar o potencial de eletrodo levando em conta a concentração dos íons envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a equação que vamos usar. A equação de Nernst é uma fórmula que relaciona o potencial de eletrodo (
) com a concentração dos íons participantes da reação. Ela é dada por:
Onde:
-
é o potencial padrão do eletrodo. -
é o número de elétrons transferidos na reação. -
é o quociente de reação, que no caso de uma meia-célula de prata será a concentração de .
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que precisamos:
- Potencial padrão (
): Para a meia-célula , o valor padrão é . - Número de elétrons (
): Na reação de redução da prata, cada íon ganha 1 elétron para formar . Então, . - Concentração (
): Dada no problema, .
Passo 4
Vamos substituir esses valores na equação de Nernst:
Aqui,
, porque a reação é de redução (
).
Calculando o logaritmo:
Agora, substituindo de volta na equação:
Resposta
O potencial de eletrodo da meia-célula
é aproximadamente 0,693 V.
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a) Simplifique a equação diferencial geral para transferência de . Se sua análise sugerir mais de uma dimensão para fluxo, forneça uma equação de fluxo simplificada para cada coordenada de interesse.
b) Forneça uma equação diferencial simplificada em termo dos fluxos e outra equação diferencial em termos da concentração de oxigênio .
c) Liste as condições de contorno associadas ao processo de transferência de massa de oxigênio.
a) Simplifique a equação diferencial geral para transferência de
b) Forneça uma equação diferencial simplificada em termo dos fluxos e outra equação diferencial em termos da concentração de oxigênio
c) Liste as condições de contorno associadas ao processo de transferência de massa de oxigênio.
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