Calcule a pressão de vapor a 800 C de uma solução contendo 11,7g de cloreto de sódio em 360 g de água. Admita um grau de dissociação igual a
para o NaCl e considere a pressão máxima de vapor da água a 80 O C igual a
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a pressão de vapor de uma solução a 80°C que contém 11,7g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 360g de água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de propriedades coligativas da solução, especificamente a Lei de Raoult. Vamos precisar calcular a fração molar da água e considerar a dissociação completa do NaCl.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada componente na solução.
Mols de NaCl:
A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Mols de água (H₂O):
A massa molar da água é cerca de 18,015 g/mol.
A massa molar da água é cerca de 18,015 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos calcular a fração molar da água na solução. Como o NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, cada mol de NaCl gera 2 mols de partículas. Portanto, o fator de van’t Hoff (i) para NaCl é 2.
Substituindo os valores:
Passo 4
Por fim, aplicamos a Lei de Raoult para encontrar a pressão de vapor da solução:
Onde
é a pressão de vapor da água pura a 80°C, que é 355,1 mmHg.
Resposta
A pressão de vapor da solução a 80°C é aproximadamente 348,0 mmHg.