Calcule a pressão de vapor a 800 C de uma solução contendo 11,7g de cloreto de sódio em 360 g de água. Admita um grau de dissociação igual a 100 % para o NaCl e considere a pressão máxima de vapor da água a 80 O C igual a 355,1 mmHg.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a pressão de vapor de uma solução a 80°C que contém 11,7g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 360g de água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de propriedades coligativas da solução, especificamente a Lei de Raoult. Vamos precisar calcular a fração molar da água e considerar a dissociação completa do NaCl.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada componente na solução.
Mols de NaCl:
A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Mols de NaCl = 11,7, g58,44, g/mol approx 0,200, mol
Mols de água (H₂O):
A massa molar da água é cerca de 18,015 g/mol.
Mols de H2O = 360, g18,015, g/mol approx 19,98, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a fração molar da água na solução. Como o NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, cada mol de NaCl gera 2 mols de partículas. Portanto, o fator de van’t Hoff (i) para NaCl é 2.
Fração molar da água (chiH2O) = nH2OnH2O + i cdot nNaCl çãá
Substituindo os valores:
chiH2O = 19,9819,98 + 2 times 0,200 = 19,9820,38 approx 0,980

Passo 4

Por fim, aplicamos a Lei de Raoult para encontrar a pressão de vapor da solução:
P = chiH2O times PH2O^0
Onde P = 0,980 times 355,1, mmHg approx 348,0, mmHg é a pressão de vapor da água pura a 80°C, que é 355,1 mmHg.

Resposta

A pressão de vapor da solução a 80°C é aproximadamente 348,0 mmHg.

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