Em três recipientes
,
e
, há volumes iguais de soluções de glicose (M1=180
uréia
e sacarose
, respectivamente. As massas de cada soluto, que foram dissolvidas, correspondem a 36 g de
glicose, 12 g de uréia e
de sacarose. Baseado nessas informações, em qual das soluções a pressão de vapor é maior? Justifique a resposta.
uréia
glicose, 12 g de uréia e
Passo 1
Vamos começar resumindo o que a questão nos diz. Temos três recipientes, A, B e C, cada um com a mesma quantidade de solução, mas com solutos diferentes:
- Recipiente A: Glicose, massa = 36 g, Massa molar (
) = 180 g/mol. - Recipiente B: Ureia, massa = 12 g, Massa molar (
) = 60 g/mol. - Recipiente C: Sacarose, massa = 68,4 g, Massa molar (
) = 342 g/mol.
Queremos descobrir em qual dessas soluções a pressão de vapor é maior. Para isso, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre propriedades coligativas, que dependem do número de partículas na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada soluto em cada recipiente. A fórmula para encontrar o número de mols (
) é:
Onde:
-
é a massa do soluto em gramas. -
é a massa molar do soluto em g/mol.
Passo 3
Vamos aplicar essa fórmula a cada solução:
-
Recipiente A (Glicose):
-
Recipiente B (Ureia):
-
Recipiente C (Sacarose):
Passo 4
Observamos que todos os recipientes têm 0,2 mol de soluto. Isso significa que, embora as massas e massas molares sejam diferentes, o número de partículas de cada soluto na solução é o mesmo.
Passo 5
A pressão de vapor de uma solução depende da quantidade de partículas de soluto presentes. Quanto mais partículas de soluto, menor a pressão de vapor, porque as partículas interferem na capacidade das moléculas do solvente de evaporarem.
No nosso caso, como todos os recipientes têm o mesmo número de mols de soluto, a quantidade de partículas em cada solução é igual.
Passo 6
Portanto, se o número de partículas é o mesmo em todas as soluções, a pressão de vapor de cada uma delas também será a mesma.
Resposta
Todas as soluções nos recipientes A, B e C têm a mesma pressão de vapor, já que o número de partículas de soluto em cada uma é igual.