Em três recipientes A, B e C, há volumes iguais de soluções de glicose (M1=180 g / mol)
uréia (M 1=60 g / mol) e sacarose (M 1=342 g / mol), respectivamente. As massas de cada soluto, que foram dissolvidas, correspondem a 36 g de
glicose, 12 g de uréia e 68,4 g de sacarose. Baseado nessas informações, em qual das soluções a pressão de vapor é maior? Justifique a resposta.

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão nos diz. Temos três recipientes, A, B e C, cada um com a mesma quantidade de solução, mas com solutos diferentes:
  • Recipiente A: Glicose, massa = 36 g, Massa molar ( M) = 180 g/mol.
  • Recipiente B: Ureia, massa = 12 g, Massa molar ( M) = 60 g/mol.
  • Recipiente C: Sacarose, massa = 68,4 g, Massa molar ( M) = 342 g/mol.
Queremos descobrir em qual dessas soluções a pressão de vapor é maior. Para isso, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre propriedades coligativas, que dependem do número de partículas na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada soluto em cada recipiente. A fórmula para encontrar o número de mols ( n) é:
n = massaM
Onde:
  • massa é a massa do soluto em gramas.
  • M é a massa molar do soluto em g/mol.

Passo 3

Vamos aplicar essa fórmula a cada solução:
  • Recipiente A (Glicose):
    nA = 36, g180, g/mol = 0,2, mol
  • Recipiente B (Ureia):
    nB = 12, g60, g/mol = 0,2, mol
  • Recipiente C (Sacarose):
    nC = 68,4, g342, g/mol approx 0,2, mol

Passo 4

Observamos que todos os recipientes têm 0,2 mol de soluto. Isso significa que, embora as massas e massas molares sejam diferentes, o número de partículas de cada soluto na solução é o mesmo.

Passo 5

A pressão de vapor de uma solução depende da quantidade de partículas de soluto presentes. Quanto mais partículas de soluto, menor a pressão de vapor, porque as partículas interferem na capacidade das moléculas do solvente de evaporarem.
No nosso caso, como todos os recipientes têm o mesmo número de mols de soluto, a quantidade de partículas em cada solução é igual.

Passo 6

Portanto, se o número de partículas é o mesmo em todas as soluções, a pressão de vapor de cada uma delas também será a mesma.

Resposta

Todas as soluções nos recipientes A, B e C têm a mesma pressão de vapor, já que o número de partículas de soluto em cada uma é igual.

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