A pressão de vapor do éter dietilico - C4H10O, a 200 C , é igual a 440 mmHg , Dissolvem-se de anilina - C6H7N, em 129,5 de éter dietílico. Calcule a pressão de vapor desta solução, a 200 C.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo pressão de vapor. A questão fala sobre a pressão de vapor do éter dietílico puro e de uma solução feita com anilina dissolvida nesse éter. A matéria que vamos usar aqui é a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de uma solução com a dos seus componentes puros. Para resolver, vamos precisar calcular as quantidades de cada componente, achar a fração molar do éter na solução e aplicar a Lei de Raoult.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares dos dois compostos:
  • Éter dietílico (C₄H₁₀O):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 4 = 48 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 10 = 10 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
    • Massa molar do éter dietílico = 48 + 10 + 16 = 74 g/mol
  • Anilina (C₆H₇N):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 7 = 7 g/mol
    • Nitrogênio (N): 14 g/mol × 1 = 14 g/mol
    • Massa molar da anilina = 72 + 7 + 14 = 93 g/mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar as quantidades de matéria (moles) de cada componente:
  • Moles de éter dietílico:
    é
  • Moles de anilina:

Passo 4

A próxima etapa é calcular a fração molar do éter dietílico na solução. A fração molar (X) é a razão entre os moles de um componente e o total de moles na solução.
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Passo 5

Agora, vamos aplicar a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução § é igual à fração molar do solvente (X) multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro (P°).
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Substituindo os valores:

Resposta

A pressão de vapor da solução a 20 °C é aproximadamente .

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