Calcule a pressão de vapor na temperatura de ebulição normal do líquido (56,55 ^circ C ). As medidas foram feitas na escala absoluta de temperatura e a pressão, aferida em mmHg .
ln p=10,6524-1230,3 T^-1-31258,4 T^-2

Passo 1

Vamos resolver um exercício de termodinâmica onde precisamos calcular a pressão de vapor na temperatura de ebulição normal de um líquido, que é 56,55 °C. Para isso, usaremos uma equação que relaciona a pressão de vapor ln p = 10,6524 - 1230,3T - 31258,4T^2 com a temperatura absoluta . Vamos precisar converter a temperatura para a escala absoluta (Kelvin) e usar a equação fornecida:

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 56,55 + 273,15 = 329,70, K

Passo 3

Agora, substituímos o valor de ln p = 10,6524 - 1230,3329,70 - 31258,4(329,70)^2 na equação fornecida:

Passo 4

Vamos calcular cada termo separadamente:
  1. Calculando 1230,3329,70 approx 3,734 :
329,70^2 = 108,569, 31258,4108,569 approx 288,00
  1. Calculando :

Passo 5

Substituindo os valores calculados de volta na equação:
ln p = 10,6524 - 3,734 - 288,00 = 10,6524 - 3,734 - 288,00 approx -281,0816

Passo 6

Para encontrar a pressão p = e^-281,0816 , precisamos calcular o exponencial de :

Passo 7

Calculando o valor de p approx e^-281,0816 approx 0, mmHg :

Resposta

A pressão de vapor na temperatura de ebulição normal de 56,55 °C é aproximadamente 0 mmHg.

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