Calcule as pressões parciais dos gases na mistura em equilibrio.
PN2 & =(0,482 mol) times(8,3145 times 10^-2 L cdot bar cdot K^-1 mol^-1) times(800 K)10,0 L & =3,21 bar

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular as pressões parciais dos gases numa mistura que está em equilíbrio. Isso envolve conceitos de Lei dos Gases Ideais e Pressão Parcial. Para resolver, vamos usar a fórmula da Lei dos Gases Ideais $ PV = nRT $, onde:
  • $ P $ é a pressão,
  • $ V $ é o volume,
  • $ n $ é a quantidade de matéria (em mols),
  • $ R $ é a constante dos gases,
  • $ T $ é a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os valores que a gente tem:
  • Quantidade de nitrogênio ($ \mathrm{N}_2 $): $ n = 0,482 $ mol
  • Constante dos gases ($ R $): $ 8,3145 \times 10^{-2} \ \mathrm{L} \cdot \mathrm{bar} \cdot \mathrm{K}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} $
  • Temperatura ($ T $): $ 800 $ K
  • Volume ($ V $): $ 10,0 $ L

Passo 3

Agora, vamos aplicar a fórmula da Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão parcial do nitrogênio ($ P_{\mathrm{N}_2} $):
PN2
Substituindo os valores:
PN2 = nRTV

Passo 4

Vamos fazer as contas passo a passo:
  1. Multiplicamos $ n \times R $:
n times R
  1. Agora, multiplicamos o resultado pela temperatura ($ T $):
0,482 times 8,3145 times 10^-2 = 0,482 times 0,083145 = 0,04015
  1. Por fim, dividimos pelo volume ($ V $):
T

Resposta

A pressão parcial do nitrogênio na mistura é de 3,21 bar.

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