Considere o equilibrio
. Avalie o efeito sobre o equilibrio de adição de NO.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta uma reação química de equilíbrio:
. O nosso objetivo aqui é analisar o que acontece com esse equilíbrio quando a gente adiciona mais
à mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. É quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Isso não significa que as concentrações são iguais, mas sim que elas não mudam mais.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente perturbar um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. As perturbações podem ser mudanças na concentração, pressão ou temperatura.
Passo 4
No nosso caso, a perturbação é a adição de mais
à mistura. Isso significa que a concentração de
está aumentando. De acordo com Le Chatelier, o sistema vai tentar reduzir essa perturbação. Como fazemos isso? Favorecendo a reação que consome o
adicional.
Passo 5
Olhemos para a reação:
. Se adicionamos mais
, o sistema vai favorecer a reação direta, que consome o
. Isso significa que mais
vai reagir para formar
e
.
Passo 6
Com isso, ao adicionar
, esperamos um aumento na formação de
e
, e uma diminuição na concentração de
, já que ela está sendo usada para formar os produtos.
Resposta
Portanto, a adição de
ao sistema em equilíbrio fará com que a reação direta seja favorecida, aumentando a formação de
e
e diminuindo a concentração de
.