Considere o equilibrio SO3(g)+NO(g) <=ftharpoons SO2(g)+NO2(g). Avalie o efeito sobre o equilibrio de adição de NO.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta uma reação química de equilíbrio: SO3(g) + NO(g) <=ftharpoons SO2(g) + NO2(g). O nosso objetivo aqui é analisar o que acontece com esse equilíbrio quando a gente adiciona mais NO à mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. É quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Isso não significa que as concentrações são iguais, mas sim que elas não mudam mais.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente perturbar um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. As perturbações podem ser mudanças na concentração, pressão ou temperatura.

Passo 4

No nosso caso, a perturbação é a adição de mais NO à mistura. Isso significa que a concentração de NO está aumentando. De acordo com Le Chatelier, o sistema vai tentar reduzir essa perturbação. Como fazemos isso? Favorecendo a reação que consome o NO adicional.

Passo 5

Olhemos para a reação: SO3 + NO <=ftharpoons SO2 + NO2. Se adicionamos mais NO, o sistema vai favorecer a reação direta, que consome o NO. Isso significa que mais SO3 vai reagir para formar SO2 e NO2.

Passo 6

Com isso, ao adicionar NO, esperamos um aumento na formação de SO2 e NO2, e uma diminuição na concentração de SO3, já que ela está sendo usada para formar os produtos.

Resposta

Portanto, a adição de NO ao sistema em equilíbrio fará com que a reação direta seja favorecida, aumentando a formação de SO2 e NO2 e diminuindo a concentração de SO3.

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