Qual é o pH de uma solução
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o pH de uma solução de 0,040 m de KOH aquosa. Aqui, estamos lidando com química de soluções, especificamente ácidos e bases. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular o pH a partir da concentração de uma base forte como o KOH.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o KOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons hidroxila (
) será igual à concentração inicial de KOH.
Portanto, a concentração de
é 0,040 m.
Passo 3
Agora, para encontrar o pH, precisamos primeiro encontrar o pOH da solução. Sabemos que:
Vamos calcular isso:
Passo 4
Sabemos que a relação entre pH e pOH é:
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
Substituindo o valor que encontramos:
Resposta
O pH da solução de 0,040 m de KOH é 12,60.