Qual é o pH de uma solução 0,040 m de KOH(aq)?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o pH de uma solução de 0,040 m de KOH aquosa. Aqui, estamos lidando com química de soluções, especificamente ácidos e bases. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular o pH a partir da concentração de uma base forte como o KOH.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o KOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons hidroxila ( OH^-) será igual à concentração inicial de KOH.
KOH K^+ + OH^-
Portanto, a concentração de OH^- é 0,040 m.

Passo 3

Agora, para encontrar o pH, precisamos primeiro encontrar o pOH da solução. Sabemos que:
pOH = -log [OH^-]
Vamos calcular isso:
pOH = -log (0,040) approx 1,40

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH é:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH
Substituindo o valor que encontramos:
pH = 14 - 1,40 = 12,60

Resposta

O pH da solução de 0,040 m de KOH é 12,60.

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