Calcule as seguintes quantidades:
(d) Número de átomos de O em
de
.
(d) Número de átomos de O em
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos átomos de oxigênio existem em
mols de
. Para isso, vamos usar o conceito de moles e o número de Avogadro, que nos ajuda a converter mols em número de partículas (átomos, moléculas, etc.).
Passo 2
Primeiro, vamos entender quanto
significa. A fórmula indica que cada molécula de
tem 3 grupos nitrato (
). Cada grupo nitrato possui 3 átomos de oxigênio. Então, cada molécula de
tem um total de:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas moléculas de
existem em
mols. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente
moléculas por mol:
Passo 4
Finalmente, multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos de oxigênio por molécula para encontrar o total de átomos de O:
Resposta
O número de átomos de oxigênio em
mols de
é aproximadamente
átomos.
Exercícios relacionados
Calcule as seguintes quantidades:
(a) Massa, em gramas, de de CdS.
(a) Massa, em gramas, de
A amônia aquosa concentrada comercial tem
de
em massa, e densidade de
. Qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução?
Escreva as expressões para
em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(d)
(d)
Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(b) aumentar ;
(b) aumentar