Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(b) aumentar
;
(b) aumentar
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma reação química envolvida no equilíbrio:
Queremos saber como aumentar a concentração de água (
) irá afetar a quantidade de óxido nítrico (
) no equilíbrio. Para isso, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.
Passo 2
O princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, como a concentração de um reagente ou produto, a pressão ou a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar na direção que contrabalança essa mudança.
Passo 3
No caso dessa reação, aumentar a concentração de
significa adicionar mais produto ao sistema. De acordo com Le Chatelier, o sistema tentará reduzir essa concentração adicional deslocando o equilíbrio para a esquerda, ou seja, favorecendo a formação dos reagentes.
Passo 4
Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a produção de
será diminuída, já que a reação está sendo revertida para formar mais
e
.
Resposta
Portanto, aumentar
diminuirá o rendimento de
no equilíbrio.
Exercícios relacionados
Escreva as expressões para
em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(d)
(d)
Calcule as seguintes quantidades:
(d) Número de átomos de O em de
.
(d) Número de átomos de O em
Escreva as expressões para
em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(a)
(a)
Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(a)
(a)