Considere a reação:
4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g)+6 H2 O(g) De
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(b) aumentar [H2 O];

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma reação química envolvida no equilíbrio:
4 NH3(g) + 5 O2(g) rightarrow 4 NO(g) + 6 H2 O(g) De
Queremos saber como aumentar a concentração de água ( H2 O) irá afetar a quantidade de óxido nítrico ( NO) no equilíbrio. Para isso, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

O princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, como a concentração de um reagente ou produto, a pressão ou a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar na direção que contrabalança essa mudança.

Passo 3

No caso dessa reação, aumentar a concentração de H2 O significa adicionar mais produto ao sistema. De acordo com Le Chatelier, o sistema tentará reduzir essa concentração adicional deslocando o equilíbrio para a esquerda, ou seja, favorecendo a formação dos reagentes.

Passo 4

Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a produção de NO será diminuída, já que a reação está sendo revertida para formar mais NH3 e O2.

Resposta

Portanto, aumentar [H2 O] diminuirá o rendimento de NO no equilíbrio.

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