A amônia aquosa concentrada comercial tem 28 % de NH3 em massa, e densidade de 0,90 g / mL. Qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução?

Passo 1

Então, a gente tem uma solução de amônia aquosa que contém 28% de NH3 em massa e uma densidade de 0,90,g/mL. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução, ou seja, quantos mols de NH3 existem por litro de solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ter 28% de NH3 em massa. Isso quer dizer que, em 100 gramas dessa solução, 28 gramas são de NH3 e os outros 72 gramas são de água.

Passo 3

Para achar a concentração em quantidade de matéria (molaridade), precisamos saber quantos mols de NH3 estão presentes em 1 litro (1000 mL) dessa solução.

Passo 4

Sabendo que a densidade da solução é 0,90,g/mL, podemos calcular a massa de 1 litro dessa solução:
Massa = Densidade times Volume = 0,90,g/mL times 1000,mL = 900,g

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de NH3 presente nesses 900 gramas de solução. Como são 28% de NH3 em massa:
Massa de NH3 = 0,28 times 900,g = 252,g

Passo 6

Para encontrar o número de mols de NH3, precisamos saber a massa molar da amônia. A massa molar da NH3 é:
Massa molar da NH3 = 14,g/mol , (Nitrogênio) + 3 times 1,g/mol , (Hidrogênio) = 17,g/mol êê

Passo 7

Agora, calculamos os mols de NH3:
Mols de NH3 = MassaMassa molar = 252,g17,g/mol approx 14,82,mol

Passo 8

Como esses 14,82 mols estão presentes em 1 litro de solução, a concentração em quantidade de matéria (molaridade) é:
Molaridade = 14,82,mol/L

Resposta

A concentração em quantidade de matéria dessa solução é aproximadamente 14,82,mol/L.

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