A amônia aquosa concentrada comercial tem de em massa, e densidade de . Qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução?

Passo 1

Então, a gente tem uma solução de amônia aquosa que contém 28% de em massa e uma densidade de . Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução, ou seja, quantos mols de existem por litro de solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ter 28% de em massa. Isso quer dizer que, em 100 gramas dessa solução, 28 gramas são de e os outros 72 gramas são de água.

Passo 3

Para achar a concentração em quantidade de matéria (molaridade), precisamos saber quantos mols de estão presentes em 1 litro (1000 mL) dessa solução.

Passo 4

Sabendo que a densidade da solução é , podemos calcular a massa de 1 litro dessa solução:

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de presente nesses 900 gramas de solução. Como são 28% de em massa:

Passo 6

Para encontrar o número de mols de , precisamos saber a massa molar da amônia. A massa molar da é:
êê

Passo 7

Agora, calculamos os mols de :

Passo 8

Como esses 14,82 mols estão presentes em 1 litro de solução, a concentração em quantidade de matéria (molaridade) é:

Resposta

A concentração em quantidade de matéria dessa solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

(b) Uma vez que a bebida foi aberta, por que ela mantém mais gaseificação quando refrigerado do que à temperatura ambiente?
Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(d) diminuir o volume do recipiente em que a reação ocorre;
Calcule as seguintes quantidades:
(a) Massa, em gramas, de de CdS.
Calcule as seguintes quantidades:
(d) Número de átomos de O em de .