Calcule as seguintes quantidades:
(h) número de íons NO3 ^-em 4,88 times 10^-3 mol de Al(NO3)3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular quantos íons NO3^- tem em 4,88 times 10^-3 mol de Al(NO3)3. Esse exercício está na área de química, mais especificamente em estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar entender a fórmula da substância e usar o número de Avogadro para converter moles em íons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a fórmula Al(NO3)3. Isso significa que cada molécula de trinitrato de alumínio contém 3 íons nitrato ( NO3^-). Ou seja, para cada mol de Al(NO3)3, temos 3 mols de NO3^-.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NO3^- existem em 4,88 times 10^-3 mol de Al(NO3)3. Multiplicamos a quantidade de mols de Al(NO₃)₃ pelo número de íons nitrato por mol:
Mols de NO3^- = 4,88 times 10^-3 , mol times 3 = 1,464 times 10^-2 , mol

Passo 4

Para encontrar o número de íons, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 íons por mol. Multiplicamos os mols de NO3^- pelo número de Avogadro:
Número de íons NO3^- = 1,464 times 10^-2 , mol times 6,022 times 10^23 , íons/mol úíí

Resposta

O número de íons NO3^- em 4,88 times 10^-3 mol de Al(NO3)3 é aproximadamente 8,80 times 10^22 íons.

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