A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificia comercial, é
.
(a) Qual a massa molar do aspartame?
(a) Qual a massa molar do aspartame?
Passo 1
Beleza! A gente tem um exercício que pede para encontrar a massa molar do aspartame, que é um adoçante artificial. O conteúdo que vamos usar aqui é a molaridade e massa molar de compostos químicos. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula molecular do aspartame: carbono ©, hidrogênio (H), nitrogênio (N) e enxofre (S).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a massa molar de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam esse composto. A fórmula molecular do aspartame é
. Isso significa que temos 14 átomos de carbono, 18 de hidrogênio, 2 de nitrogênio e 5 de enxofre.
Passo 3
Agora, vamos buscar as massas atômicas de cada elemento na tabela periódica:
- Carbono ©: aproximadamente
- Hidrogênio (H): aproximadamente
- Nitrogênio (N): aproximadamente
- Enxofre (S): aproximadamente
Passo 4
Vamos multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos correspondentes na molécula:
- Carbono:
- Hidrogênio:
- Nitrogênio:
- Enxofre:
Passo 5
Agora, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total do aspartame:
Resposta
A massa molar do aspartame é aproximadamente
.