A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificia comercial, é C14 H18 N2 S5.
(a) Qual a massa molar do aspartame?

Passo 1

Beleza! A gente tem um exercício que pede para encontrar a massa molar do aspartame, que é um adoçante artificial. O conteúdo que vamos usar aqui é a molaridade e massa molar de compostos químicos. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula molecular do aspartame: carbono ©, hidrogênio (H), nitrogênio (N) e enxofre (S).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa molar de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam esse composto. A fórmula molecular do aspartame é C14 H18 N2 S5. Isso significa que temos 14 átomos de carbono, 18 de hidrogênio, 2 de nitrogênio e 5 de enxofre.

Passo 3

Agora, vamos buscar as massas atômicas de cada elemento na tabela periódica:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01, g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008, g/mol
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01, g/mol
  • Enxofre (S): aproximadamente 32,07, g/mol

Passo 4

Vamos multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos correspondentes na molécula:
  • Carbono: 14 times 12,01, g/mol = 168,14, g/mol
  • Hidrogênio: 18 times 1,008, g/mol = 18,144, g/mol
  • Nitrogênio: 2 times 14,01, g/mol = 28,02, g/mol
  • Enxofre: 5 times 32,07, g/mol = 160,35, g/mol

Passo 5

Agora, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total do aspartame:
168,14, g/mol + 18,144, g/mol + 28,02, g/mol + 160,35, g/mol = 374,654, g/mol

Resposta

A massa molar do aspartame é aproximadamente 374,65, g/mol.

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