A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico do alho, é C6 H10 OS2.
(a) Qual a massa molar da alicina?

Passo 1

Beleza, a gente tem a fórmula molecular da alicina, que é C6H10OS2. O que a gente precisa fazer aqui é calcular a massa molar dessa molécula. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre massas atômicas e como somá-las de acordo com a fórmula molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. Massa molar é a massa de um mol de uma substância, ou seja, a massa de 6,022 times 10^23 unidades dessa substância. Ela é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula molecular.

Passo 3

Agora, vamos identificar os elementos presentes na alicina e quantos átomos de cada um temos na fórmula C6H10OS2:
  • Carbono ©: 6 átomos
  • Hidrogênio (H): 10 átomos
  • Oxigênio (O): 1 átomo
  • Enxofre (S): 2 átomos

Passo 4

Em seguida, precisamos das massas atômicas de cada elemento. Geralmente, usamos os valores da tabela periódica:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol

Passo 5

Agora, vamos multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos correspondente na molécula:
  • Carbono: 6 times 12,01,g/mol = 72,06,g/mol
  • Hidrogênio: 10 times 1,008,g/mol = 10,08,g/mol
  • Oxigênio: 1 times 16,00,g/mol = 16,00,g/mol
  • Enxofre: 2 times 32,07,g/mol = 64,14,g/mol

Passo 6

Por fim, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total da alicina:
72,06,g/mol + 10,08,g/mol + 16,00,g/mol + 64,14,g/mol = 162,28,g/mol

Resposta

A massa molar da alicina é de 162,28,g/mol.

Exercícios relacionados