Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
b) de acetato de potássio (P.M. ) em de água (Dados: )

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução feita com 5,34 g de acetato de potássio (P.M. = 98,15 g/mol) dissolvidos em 0,250 L de água. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química relacionados a sais, hidrólise e equilíbrio ácido-base. Além disso, vamos utilizar a constante de dissociação ácida ( ) do ácido acético, que é .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de acetato de potássio (CH₃COOK). Usamos a fórmula:
ú

Passo 3

Agora, vamos determinar a concentração molar da solução. A concentração ( ) é dada por:
úçã

Passo 4

O acetato de potássio é o sal do ácido acético (um ácido fraco) com hidróxido de potássio (uma base forte). Quando dissolvido em água, ele se dissocia completamente:
O íon atua como uma base conjugada, reagindo com a água:

Passo 5

Para encontrar a concentração de íons hidróxido ( ), usamos a constante de hidrólise ( ) da base conjugada. Sabemos que:
Onde . Então:

Passo 6

Estabelecemos a expressão de :
Assumindo que é muito pequeno comparado a 0,2176, simplificamos para:
Então:
Isso representa a concentração de .

Passo 7

Agora, encontramos o pOH da solução:

Passo 8

Finalmente, usamos a relação entre pH e pOH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
a) de
(Dados: )
É correto afirmar que se for negativo a reação é espontânea e se for positivo a reação não é espontânea? Por quê?
A hidrólise do trifosfato de adenosina (ATP) é um processo fortemente exoergônico, isto é, com fortemente negativo. Utilizando-se do fato de que o de uma reação composta por várias partes (isto é, uma reação formada de várias reações consecutivas) é dado pela soma dos das reações individuais (lei de Hess), pode-se acoplar este processo a outros processos cujo seja positivo, resultando um processo com negativo. Com base nos dados do exercício 5 e na variação de energia livre padrão da reação:
Calcule a variação de energia livre padrão e a constante de equilíbrio para o processo
Glicose + ATP = Frutose 6-P + ADP
cal, .
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
c)
(Dados: )