É correto afirmar que se De for negativo a reação é espontânea e se De for positivo a reação não é espontânea? Por quê?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está perguntando. Ela quer saber se é verdade que uma reação química é espontânea quando a variação da energia livre padrão, representada por De, é negativa, e não espontânea quando De é positiva. Para resolver isso, vamos precisar conhecer o conceito de energia livre de Gibbs ( De) e como ela indica a espontaneidade das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a energia livre de Gibbs, representada por De. Essa grandeza termodinâmica nos ajuda a prever se uma reação química ocorrerá espontaneamente. A fórmula básica é:
De
Onde:
  • De é a variação de entalpia (energia total do sistema).
  • T é a temperatura absoluta.
  • De é a variação de entropia (medida da desordem do sistema).

Passo 3

Agora, vamos focar na condição padrão, que é representada por De. Isso significa que as condições estão nas concentrações padrão (1 mol/L) e na pressão padrão (1 atm). A De nos dá uma ideia da tendência da reação sob condições normais.

Passo 4

A regra geral ��:
  • Se De: A reação libera energia e tende a ocorrer espontaneamente.
  • Se De 0: A reação absorve energia e tende a não ocorrer espontaneamente.
  • Se De: O sistema está em equilíbrio.

Passo 5

Aplicando isso à questão: Se De for negativo, significa que a reação libera energia e, portanto, é espontânea. Por outro lado, se De for positivo, a reação não ocorre espontaneamente porque precisa de energia para acontecer.

Resposta

Sim, está correto afirmar que se De for negativo a reação é espontânea e se De for positivo a reação não é espontânea, porque a energia livre de Gibbs indica a tendência da reação ocorrer sem a necessidade de energia externa.

Exercícios relacionados