Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos: a) de (Dados: )

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está nos pedindo. Temos uma solução de 0,65 mol/L de KCN (cianeto de potássio) e precisamos calcular o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente envolvendo equilíbrio químico e constantes de dissociação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes da solução. O KCN se dissocia completamente em água formando íons K⁺ e CN⁻: Aqui, o íon K⁺ vem de um sal forte (KOH) e não afeta o pH da solução. Já o íon CN⁻ é a base conjugada do ácido fraco HCN.

Passo 3

Como o CN⁻ é uma base conjugada, ele reage com a água da seguinte forma: Essa reação é responsável por aumentar a concentração de íons OH⁻ na solução, tornando-a básica.

Passo 4

Para calcular o aumento de íons OH⁻, precisamos da constante de base (Kb) para o CN⁻. Sabemos que: Onde a 25°C. Dado que para o HCN, podemos calcular :

Passo 5

Agora, vamos montar a expressão do equilíbrio para a reação do CN⁻ com a água: Assumindo que é a concentração de formada: A aproximação é válida porque será muito pequeno comparado a 0,65.

Passo 6

Resolvendo para : Aqui, .

Passo 7

Agora, calculamos o pOH da solução:

Passo 8

Finalmente, para encontrar o pH, usamos a relação: Então:

Resposta

O pH da solução de de KCN é aproximadamente **11,48**.

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