Calcule a solubilidade do Ca(OH)2 em mol^-1 e em g / L(Kps=5,5, x 10^-5)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em mol/L e também em g/L. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( Ksp), que é uma medida de quão bem uma substância se dissolve em água.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do Ca(OH)2 na água:
Ca(OH)2 <=ftharpoons Ca^2+ + 2,OH^-
Isso significa que cada molécula de hidróxido de cálcio que se dissolve produz um íon de cálcio ( Ca^2+) e dois íons hidroxila ( OH^-).

Passo 3

Agora, vamos chamar a solubilidade de Ca(OH)2 de s mol/L. Isso significa que:
  • A concentração de Ca^2+ será s mol/L.
  • A concentração de OH^- será 2s mol/L, já que cada molécula de Ca(OH)2 produz dois íons hidroxila.

Passo 4

O produto de solubilidade ( Ksp) é dado por:
Ksp = [Ca^2+][OH^-]^2
Substituindo as concentrações que encontramos:
5,5 times 10^-5 = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3

Passo 5

Agora, vamos resolver para s:
4s^3 = 5,5 times 10^-5
Dividindo ambos os lados por 4:
s^3 = 5,5 times 10^-54 = 1,375 times 10^-5
Agora, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
s = raiz[3]1,375 times 10^-5 approx 0,024 , mol/L

Passo 6

Então, a solubilidade de Ca(OH)2 em mol/L é aproximadamente 0,024 , mol/L.

Passo 7

Agora, vamos converter essa solubilidade para g/L. Primeiro, encontramos a massa molar do Ca(OH)2:
  • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
Então:
Massa molar = 40,08 + 2 times (16,00 + 1,01) = 40,08 + 2 times 17,01 = 40,08 + 34,02 = 74,10 , g/mol

Passo 8

Multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar para obter em g/L:
0,024 , mol/L times 74,10 , g/mol approx 1,78 , g/L

Resposta

A solubilidade do Ca(OH)2 é aproximadamente 0,024 , mol/L e 1,78 , g/L.

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