Qual a concentração de H^+, pH e pOH em uma solução de HNO3 0,1 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é sobre determinar a concentração de íons H^+, o valor do pH e do pOH em uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com concentração de 0,1 mol L^-1. Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos fortes e como calcular pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a concentração de íons H^+. O ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que cada molécula de HNO3 se separa em um íon H^+ e um íon NO3^-.
Então, se a concentração inicial do ácido é 0,1 mol L^-1, a concentração de H^+ será a mesma, ou seja:
[H^+] = 0,1 mol L^-1

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH da solução. O pH é uma medida da acidez de uma solução e é calculado usando a seguinte fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Substituindo a concentração de H^+ que encontramos:
pH = -log10 (0,1)
Sabemos que log10 (0,1) = -1, então:
pH = -(-1) = 1

Passo 4

Por fim, vamos determinar o pOH da solução. A relação entre pH e pOH em água a 25°C é dada por:
pH + pOH = 14
Já sabemos que o pH é 1, então:
pOH = 14 - pH = 14 - 1 = 13

Resposta

Em uma solução de HNO3 de 0,1 mol L^-1, a concentração de H^+ é 0,1 mol L^-1, o pH é 1 e o pOH é 13.

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