Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 100 mL de CuSO $4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \quad 0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular a massa em gramas de um soluto, no caso o CuSO
H
O, para preparar 100 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,10 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de cálculo de concentração e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração está em molaridade (mol/L). Sabemos que 1 litro é igual a 1000 mililitros. Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de moles do soluto que precisamos. A fórmula para isso é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Em seguida, precisamos determinar a massa molar do CuSO
H
O. Vamos somar as massas molares de cada componente:
- Cobre (Cu): 63,55 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- Água de hidratação (5 H
O): (2×1,008 + 16,00) g/mol × 5 = 18,016 g/mol × 5 = 90,08 g/mol
Somando tudo:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de soluto necessária usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa de CuSO
H
O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,10 mol/L é 2,497 gramas.
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