Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 100 mL de CuSO $4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \quad 0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular a massa em gramas de um soluto, no caso o CuSO 4 cdot 5H 2O, para preparar 100 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,10 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de cálculo de concentração e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração está em molaridade (mol/L). Sabemos que 1 litro é igual a 1000 mililitros. Então:
100 mL = 1001000 L = 0,100 L

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles do soluto que precisamos. A fórmula para isso é:
número de mo<=s (n) = concentração (C) times volume (V) úçã
Substituindo os valores:
n = 0,10 mol/L times 0,100 L = 0,010 mol

Passo 4

Em seguida, precisamos determinar a massa molar do CuSO 4 cdot 5H 2O. Vamos somar as massas molares de cada componente:
  • Cobre (Cu): 63,55 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
  • Água de hidratação (5 H 2O): (2×1,008 + 16,00) g/mol × 5 = 18,016 g/mol × 5 = 90,08 g/mol
Somando tudo:
Massa molar = 63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,08 = 249,70 g/mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de soluto necessária usando a fórmula:
massa (m) = número de mo<=s (n) times massa molar (M) ú
Substituindo os valores:
m = 0,010 mol times 249,70 g/mol = 2,497 g

Resposta

A massa de CuSO 4 cdot 5H 2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,10 mol/L é 2,497 gramas.

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