Calcule a solubilidade do cromato de prata em água e em solução de sulfato de magnésio 0,050 .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do cromato de prata ( ) em dois ambientes: em água pura e em uma solução de sulfato de magnésio ( ) com concentração de 0,050 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e constante de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do cromato de prata na água:
Aqui, se dissocia em 2 íons de prata ( ) e 1 íon cromato ( ).

Passo 3

Vamos definir a solubilidade do cromato de prata como mol/L. Assim, na água pura:
  • Concentração de será
  • Concentração de será
A expressão para a constante de solubilidade ( ) é:
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora, precisamos saber o valor de para o . Supondo que seja , vamos resolver para :
Então, a solubilidade em água pura é aproximadamente .

Passo 5

Agora, vamos calcular a solubilidade em uma solução de sulfato de magnésio a 0,050 mol/L. O sulfato de magnésio se dissocia completamente:
Isso adiciona íons à solução. No entanto, como e não são íons iguais, não há efeito de íon comum direto na solubilidade do cromato de prata. Portanto, a solubilidade do cromato de prata na presença de permanece a mesma que na água pura.

Resposta

A solubilidade do cromato de prata é aproximadamente tanto em água pura quanto em uma solução de sulfato de magnésio 0,050 mol/L.

Exercícios relacionados

O que é uma temperatura crítica superior de solução? E temperatura crítica inferior de solução?
Que fatores determinam o número de pratos teóricos necessários para atingir o grau de separação desejado numa destilação fracionada?
Determine em uma solução de saturada com .
A capacidade calorífica molar, a pressão constante, de uma amostra de um gás ideal varia com a temperatura de acordo com a expressão . Calcule q, w, e , quando a temperatura é elevada de a (i) a pressão constante e (ii) a volume constante.