Calcule a solubilidade do cromato de prata em água e em solução de sulfato de magnésio 0,050
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do cromato de prata (
) em dois ambientes: em água pura e em uma solução de sulfato de magnésio (
) com concentração de 0,050 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e constante de solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do cromato de prata na água:
Aqui,
se dissocia em 2 íons de prata (
) e 1 íon cromato (
).
Passo 3
Vamos definir a solubilidade do cromato de prata como
mol/L. Assim, na água pura:
- Concentração de
será - Concentração de
será
A expressão para a constante de solubilidade (
) é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, precisamos saber o valor de
para o
. Supondo que seja
, vamos resolver para
:
Então, a solubilidade em água pura é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a solubilidade em uma solução de sulfato de magnésio
a 0,050 mol/L. O sulfato de magnésio se dissocia completamente:
Isso adiciona íons
à solução. No entanto, como
e
não são íons iguais, não há efeito de íon comum direto na solubilidade do cromato de prata. Portanto, a solubilidade do cromato de prata na presença de
permanece a mesma que na água pura.
Resposta
A solubilidade do cromato de prata é aproximadamente
tanto em água pura quanto em uma solução de sulfato de magnésio 0,050 mol/L.
Exercícios relacionados
O que é uma temperatura crítica superior de solução? E temperatura crítica inferior de solução?
Que fatores determinam o número de pratos teóricos necessários para atingir o grau de separação desejado numa destilação fracionada?
Determine
em uma solução de
saturada com
.
A capacidade calorífica molar, a pressão constante, de uma amostra de um gás ideal varia com a temperatura de acordo com a expressão
. Calcule q, w,
e
, quando a temperatura é elevada de
a
(i) a pressão constante e (ii) a volume constante.