Calcule a solubilidade do cromato de prata em água e em solução de sulfato de magnésio 0,050 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do cromato de prata ( ) em dois ambientes: em água pura e em uma solução de sulfato de magnésio ( ) com concentração de 0,050 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e constante de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do cromato de prata na água:
Ag2CrO4(s) rightarrow 2,Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Aqui, se dissocia em 2 íons de prata ( ) e 1 íon cromato ( ).

Passo 3

Vamos definir a solubilidade do cromato de prata como Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] mol/L. Assim, na água pura:
  • Concentração de Ksp = (2s)^2 (s) = 4s^3 será
  • Concentração de será
A expressão para a constante de solubilidade ( ) é:
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora, precisamos saber o valor de 4s^3 = 1,1 times 10^-12 para o s^3 = 1,1 times 10^-124 = 2,75 times 10^-13 . Supondo que seja s = raiz[3]2,75 times 10^-13 approx 6,49 times 10^-5 , mol/L , vamos resolver para :
Então, a solubilidade em água pura é aproximadamente .

Passo 5

Agora, vamos calcular a solubilidade em uma solução de sulfato de magnésio MgSO4 Mg^2+ + SO4^2- a 0,050 mol/L. O sulfato de magnésio se dissocia completamente:
Isso adiciona íons à solução. No entanto, como e não são íons iguais, não há efeito de íon comum direto na solubilidade do cromato de prata. Portanto, a solubilidade do cromato de prata na presença de permanece a mesma que na água pura.

Resposta

A solubilidade do cromato de prata é aproximadamente tanto em água pura quanto em uma solução de sulfato de magnésio 0,050 mol/L.

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