Determine [Hg2 ^2+] em uma solução de KBr 0,00100 M saturada com Hg2 Br2.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar a concentração de íons Hg2^2+ em uma solução que contém KBr com concentração de 0,00100 , M e está saturada com Hg2Br2. Vamos usar conceitos de equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade ( Ksp) para resolver isso.

Passo 2

Vamos escrever a equação de dissociação de Hg2Br2 na solução:
Hg2Br2 (s) rightarrow Hg2^2+ (aq) + 2, Br^- (aq)
Aqui, o sólido Hg2Br2 se dissolve formando íons Hg2^2+ e íons bromo Br^-.

Passo 3

O produto de solubilidade ( Ksp) para essa reação é dado por:
Ksp = [Hg2^2+] times [Br^-]^2
Vamos precisar do valor de Ksp para Hg2Br2. Supondo que Ksp = 4,0 times 10^-9.

Passo 4

Sabemos que a solução já contém Br^- proveniente do KBr. A concentração inicial de Br^- é 0,00100 , M. Quando Hg2Br2 se dissolve, ela adiciona 2x íons Br^-, onde x é a concentração de Hg2^2+ que estamos procurando.

Passo 5

Então, a concentração total de Br^- na solução será:
[Br^-] = 0,00100 + 2x
Agora, substituímos isso na expressão de Ksp:
4,0 times 10^-9 = x times (0,00100 + 2x)^2

Passo 6

Assumindo que x é muito pequeno comparado com 0,00100, podemos simplificar a equação para:
4,0 times 10^-9 approx x times (0,00100)^2
Isso simplifica para:
4,0 times 10^-9 = x times 1,0 times 10^-6

Passo 7

Resolvendo para x:
x = 4,0 times 10^-91,0 times 10^-6 = 4,0 times 10^-3 , M

Resposta

A concentração de [Hg2^2+] na solução é 4,0 times 10^-3 , M.

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