Calcule a solubilidade do
, em uma concentração de
.
Passo 1
Então, o enunciado pede para calcular a solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl₂) sabendo que o produto de solubilidade (Kps) é 2,4 × 10⁻⁴ e que a concentração de HCl é 0,5 mol/L. Vamos usar conceitos de Produto de Solubilidade (Kps) e Equilíbrio Químico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender como o PbCl₂ se dissocia na água. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de PbCl₂ que se dissolve, formam-se 1 mol de Pb²⁺ e 2 mols de Cl⁻.
Passo 3
O produto de solubilidade (Kps) é dado por:
Sabemos que
.
Passo 4
Vamos chamar a solubilidade do PbCl₂ de “s” mol/L. Então, em equilíbrio teremos:
Aqui, 0,5 mol/L vem da concentração de HCl adicionada, que já fornece íons Cl⁻.
Passo 5
Substituindo esses valores na expressão do Kps:
Como
geralmente é muito menor que 0,5, podemos aproximar
.
Passo 6
Com a aproximação, a equação fica:
Passo 7
Resolvendo para
:
Resposta
A solubilidade do
em uma solução de HCl 0,5 mol/L é aproximadamente
mol/L.
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