Calcule a solubilidade do PbCl2, Kps=2,4 times 10-4, em uma concentração de HCl 0,5 mol / L.

Passo 1

Então, o enunciado pede para calcular a solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl₂) sabendo que o produto de solubilidade (Kps) é 2,4 × 10⁻⁴ e que a concentração de HCl é 0,5 mol/L. Vamos usar conceitos de Produto de Solubilidade (Kps) e Equilíbrio Químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como o PbCl₂ se dissocia na água. A equação de dissociação é:
PbCl2(s) rightarrow Pb^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)
Isso significa que para cada mol de PbCl₂ que se dissolve, formam-se 1 mol de Pb²⁺ e 2 mols de Cl⁻.

Passo 3

O produto de solubilidade (Kps) é dado por:
Kps = [Pb^2+][Cl^-]^2
Sabemos que .

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade do PbCl₂ de “s” mol/L. Então, em equilíbrio teremos:
[Pb^2+] = s
[Cl^-] = 0,5 + 2s
Aqui, 0,5 mol/L vem da concentração de HCl adicionada, que já fornece íons Cl⁻.

Passo 5

Substituindo esses valores na expressão do Kps:
2,4 times 10^-4 = s times (0,5 + 2s)^2
Como geralmente é muito menor que 0,5, podemos aproximar .

Passo 6

Com a aproximação, a equação fica:
2,4 times 10^-4 = s times (0,5)^2
2,4 times 10^-4 = s times 0,25

Passo 7

Resolvendo para s = 2,4 times 10^-40,25 = 9,6 times 10^-4 mol/L :

Resposta

A solubilidade do em uma solução de HCl 0,5 mol/L é aproximadamente mol/L.

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