Qual o pH de uma solução de uma solução mista de ácido benzoico
e benzoato de sócio
?
Passo 1
Vamos entender qual é o problema aqui. Temos uma solução que mistura ácido benzoico (
) com uma concentração de
e benzoato de sódio com concentração de
. Precisamos descobrir qual é o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos usar o conceito de soluções tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma solução tampão. Uma solução tampão é aquela que resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Ela é formada por um ácido fraco e a sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado. No nosso caso, temos ácido benzoico (ácido fraco) e benzoato de sódio (a base conjugada).
Passo 3
Agora, vamos aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma ótima ferramenta para calcular o pH de soluções tampão. A equação é a seguinte:
Primeiro, precisamos calcular o
do ácido benzoico:
Passo 4
Em seguida, vamos identificar as concentrações do ácido e da base conjugada na solução:
- Concentração do ácido benzoico (
): - Concentração do benzoato de sódio (
):
Agora, substituímos esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Resposta
O pH da solução mista é aproximadamente 5,19.
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b) Qual é a sua concentração, sabendo-se que a massa molecular do soluto é igual a 200?
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