Desenvolva a reação redox entre os íons permanganato e dicromato.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para desenvolver a reação redox entre os íons permanganato (
) e dicromato (
). Isso envolve química de reações de oxidação-redução, onde uma espécie perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução). Para resolver, vamos balancear a reação garantindo que os átomos e a carga estejam equilibrados.
Passo 2
Primeiro, identificamos os estados de oxidação dos elementos que vão sofrer alteração. No permanganato (
), o manganês (
) tem estado de oxidação +7, e no dicromato (
), o cromo (
) está em +6. Precisamos ver como esses estados mudam durante a reação.
Passo 3
Vamos separar a reação em duas partes: a redução do permanganato e a oxidação do dicromato.
Redução do Permanganato:
+ elétrons →
Aqui, o
passa de +7 para +2, ganhando 5 elétrons.
Oxidação do Dicromato:
+ elétrons →
Cada
passa de +6 para +3, ganhando 3 elétrons por átomo de cromo. Como temos 2 cromo, são 6 elétrons no total.
Passo 4
Agora, vamos balancear o número de elétrons trocados para que eles se cancelem na reação total. A redução do permanganato envolve 5 elétrons, e a oxidação do dicromato envolve 6 elétrons. O mínimo múltiplo comum entre 5 e 6 é 30.
Então, multiplicamos a redução por 6 e a oxidação por 5:
Redução:
+
→
Oxidação:
+
→
Passo 5
Somamos as duas semi-reações eliminando os elétrons:
Aqui, adicionamos íons hidrogênio (
) e água (
) para balancear os átomos de oxigênio e hidrogênio.
Resposta
A reação redox balanceada entre os íons permanganato e dicromato é:
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