Calcule o pH de solução aquosa necessário para solubilizar
de oxalato chumboso em 5 ml de solução kps 4,8×10^10. Use o peso atômico
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o pH de uma solução aquosa que consegue dissolver 0,005 mg de oxalato chumboso em 5 ml de solução, usando o valor do produto de solubilidade (Kps) que é
. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico, solubilidade de sais e o relacionamento com o pH, além das constantes de dissociação ácida (
e
) fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de oxalato chumboso para moles. Sabemos que o peso atômico (massa molar) do oxalato chumboso é 295 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração molar do oxalato chumboso na solução de 5 ml. Concentração é dada por:
Passo 4
Sabemos que o produto de solubilidade (
) relaciona as concentrações dos íons em equilíbrio. Para o oxalato chumboso (
), a dissociação é:
Então,
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 5
Para encontrar o pH, precisamos relacionar a concentração de
com os íons de hidrogênio (
) usando as constantes de dissociação ácida. Considerando que:
Usamos a constante
. Assim, a concentração de
está relacionada à dissociação do
. Resolvendo a equação de equilíbrio e isolando o
, encontramos o pH.
Após resolver as equações, chegamos ao valor final do pH.
Resposta
O pH necessário para solubilizar 0,005 mg de oxalato chumboso em 5 ml de solução é aproximadamente pH 4,3.