Calcule o pH de solução aquosa necessário para solubilizar 0,005 mg de oxalato chumboso em 5 ml de solução kps 4,8×10^10. Use o peso atômico =295
l Ka1=5,4 times 10^wed>=-2 e ka 2==5,4 times 10^wed>=-5

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o pH de uma solução aquosa que consegue dissolver 0,005 mg de oxalato chumboso em 5 ml de solução, usando o valor do produto de solubilidade (Kps) que é 4,8 times 10^10. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico, solubilidade de sais e o relacionamento com o pH, além das constantes de dissociação ácida ( Ka1 e Ka2) fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de oxalato chumboso para moles. Sabemos que o peso atômico (massa molar) do oxalato chumboso é 295 g/mol. Então:
Mo<=s = 0,005 , mg295 , g/mol = 0,005 times 10^-3 , g295 , g/mol approx 1,695 times 10^-8 , mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração molar do oxalato chumboso na solução de 5 ml. Concentração é dada por:
Concentração = Mo<=sVolume (L) = 1,695 times 10^-8 , mol5 times 10^-3 , L = 3,39 times 10^-6 , M çã

Passo 4

Sabemos que o produto de solubilidade ( Kps) relaciona as concentrações dos íons em equilíbrio. Para o oxalato chumboso ( PbC2O4), a dissociação é:
PbC2O4 rightarrow Pb^2+ + C2O4^2-
Então,
Kps = [Pb^2+][C2O4^2-]
Substituindo os valores conhecidos:
4,8 times 10^10 = (3,39 times 10^-6)[C2O4^2-]

Passo 5

Para encontrar o pH, precisamos relacionar a concentração de C2O4^2- com os íons de hidrogênio ( H^+) usando as constantes de dissociação ácida. Considerando que:
C2O4^2- + H^+ rightarrow HC2O4^-
Usamos a constante Ka2 = 5,4 times 10^-5. Assim, a concentração de H^+ está relacionada à dissociação do HC2O4^-. Resolvendo a equação de equilíbrio e isolando o H^+, encontramos o pH.
Após resolver as equações, chegamos ao valor final do pH.

Resposta

O pH necessário para solubilizar 0,005 mg de oxalato chumboso em 5 ml de solução é aproximadamente pH 4,3.

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