Calcule o pH de a) uma solução de HBr 1,0 times 10^-3 b ) uma solução de KOH 1,0 times 10^-2 M.

Passo 1

Vamos resolver o cálculo do pH para as duas soluções dadas:
a) uma solução de HBr com concentração 1,0 times 10^-3 M;
b) uma solução de KOH com concentração 1,0 times 10^-2 M.
Para isso, precisamos entender o que é pH, como ácidos e bases se comportam na água e utilizar fórmulas básicas de química para encontrar o resultado.

Passo 2

Parte a: Cálculo do pH da solução de HBr
Primeiro, vamos entender que HBr (ácido bromídrico) é um ácido forte, o que significa que ele se ioniza completamente na água.
A equação de ionização é:
HBr H^+ + Br^-
Isso quer dizer que a concentração de íons H^+ será igual à concentração inicial do ácido.

Passo 3

Sabendo que a concentração de H^+ é 1,0 times 10^-3 M, podemos usar a fórmula do pH:
pH = -log[H^+]

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
pH = -log(1,0 times 10^-3)
pH = 3

Passo 5

Parte b: Cálculo do pH da solução de KOH
A KOH (hidróxido de potássio) é uma base forte, o que significa que se ioniza completamente na água.
A equação de ionização é:
KOH K^+ + OH^-
Assim, a concentração de íons OH^- será igual à concentração inicial da base.

Passo 6

Sabendo que a concentração de OH^- é 1,0 times 10^-2 M, primeiro calculamos o pOH:
pOH = -log[OH^-]

Passo 7

Substituindo os valores na fórmula:
pOH = -log(1,0 times 10^-2)
pOH = 2

Passo 8

Lembrando que a soma do pH e do pOH é igual a 14:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12

Resposta

a) O pH da solução de HBr é 3.
b) O pH da solução de KOH é 12.

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