Escreva o balanço de carga para uma solução de H2 SO4 em água, se o H2 SO4, se ioniza em HSO4^-e SO4 ^2-.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. A gente precisa montar o balanço de carga para uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) em água. Quando o ácido sulfúrico se dissolve na água, ele se ioniza, ou seja, se separa em íons. No caso, ele se divide em íons hidrogenossulfato ( HSO4^-) e íons sulfato ( SO4^2-). Para montar esse balanço, vamos precisar saber como equilibrar as cargas elétricas na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o balanço de carga diz que a soma das cargas positivas deve ser igual à soma das cargas negativas na solução. Isso é importante para garantir que a solução seja eletricamente neutra.

Passo 3

Vamos identificar quais são os íons presentes na solução e suas cargas. No nosso caso:
  • H2SO4 se ioniza em:
    • HSO4^- com carga -1
    • SO4^2- com carga -2

Passo 4

Além desses íons, precisamos considerar os íons presentes na água que balanceiam a carga. A água ( H2O) pode liberar íons hidrogênio ( H^+) e íons hidroxila ( OH^-), mas no contexto da ionização do H2SO4, vamos focar nos íons resultantes dessa ionização.

Passo 5

Agora, vamos montar o balanço de carga. Somamos as cargas de todos os íons positivos e igualamos à soma das cargas de todos os íons negativos:
Cargas Positivas = Cargas Negativas

Passo 6

No nosso caso, os íons positivos são provenientes dos hidrogênios do H2SO4 que não se ionizaram completamente. Mas para simplificar, consideramos que todo o H2SO4 se ionizou em HSO4^- e SO4^2-, então temos íons negativos.

Passo 7

Portanto, nosso balanço de carga fica:
HSO4^- + SO4^2- = 0

Resposta

O balanço de carga para a solução de H2SO4 em água é:
HSO4^- + SO4^2- = 0

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