Calcule o pH de uma solução preparada a partir da adição de 1,0x10-4 mol de HCl em um balão volumétrico de 100 mL , o qual teve seu volume completado com água destilada.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos que calcular o pH de uma solução feita com 1,0 × 10⁻⁴ mol de HCl em um balão de 100 mL de água destilada. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração de íons hidrogênio e a definição de pH.
Passo 2
Vamos começar calculando a concentração de H⁺ na solução. O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em H⁺ e Cl⁻ na água. Então, a concentração de H⁺ será igual à concentração de HCl.
Passo 3
Para encontrar a concentração, usamos a fórmula:
Aqui, temos 1,0 × 10⁻⁴ mol de HCl e o volume é 100 mL, que devemos converter para litros:
Passo 4
Agora, calculamos a concentração de H⁺:
Passo 5
Com a concentração de H⁺ conhecida, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Passo 6
Substituindo o valor encontrado:
Resposta
O pH da solução preparada é 3.
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Sabendo que o
para o ácido acético é 1,75 ×10-5 , determine
para o ion acetato.
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(a)
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(a)
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) ou vermelho do Congo (
) foram misturadas a 10 mg de biossorvente. A mistura foi agitada por 30 min , após os quais o sobreliadante foi separado por centrifugação ou por ação de um imã de neodimio. O sobrenadante foi analisado por espectrometria de absorção molecular na região UVNis visando a determinação da concentração de corante remanescente (não adsorvido pelo biossorvente). Sobre o experimento, responda:
Se a concentração remanescente de azul de metileno, no sobrenadante, foi , qual a quantidade de corante (em mg) adsorvido por g do biossorvente? Isto é, expresse o resultado em mg corante/g biossorvente.
Se a concentração remanescente de azul de metileno, no sobrenadante, foi