Calcule o pH de uma solução preparada a partir da adição de 1,0x10-4 mol de HCl em um balão volumétrico de 100 mL , o qual teve seu volume completado com água destilada.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos que calcular o pH de uma solução feita com 1,0 × 10⁻⁴ mol de HCl em um balão de 100 mL de água destilada. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração de íons hidrogênio e a definição de pH.

Passo 2

Vamos começar calculando a concentração de H⁺ na solução. O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em H⁺ e Cl⁻ na água. Então, a concentração de H⁺ será igual à concentração de HCl.

Passo 3

Para encontrar a concentração, usamos a fórmula:
Concentração (C) = número de mols (n)volume (V) çãú
Aqui, temos 1,0 × 10⁻⁴ mol de HCl e o volume é 100 mL, que devemos converter para litros:
100 mL = 0,100 L

Passo 4

Agora, calculamos a concentração de H⁺:
CH^+ = 1,0 times 10^-4 mol0,100 L = 1,0 times 10^-3 mol/L

Passo 5

Com a concentração de H⁺ conhecida, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log [H^+]

Passo 6

Substituindo o valor encontrado:
pH = -log (1,0 times 10^-3) = 3

Resposta

O pH da solução preparada é 3.

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