Sabendo que o para o ácido acético é 1,75 ×10-5 , determine para o ion acetato.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para determinar o do íon acetato, sabendo que o do ácido acético é . Estamos lidando com equilíbrios ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre as constantes de dissociação ácida ( ) e básica ( ) de pares conjugados, além da constante de ionização da água ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o é a constante de ionização da água e, a 25°C, seu valor é . A relação entre , e para um par conjugado é dada por:
Isso significa que, se conhecemos o , podemos encontrar o dividindo por .

Passo 3

Vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
Substituindo os valores numéricos:

Passo 4

Agora, vamos fazer a divisão:
Simplificando a potência de 10:

Resposta

O para o íon acetato é aproximadamente .

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(a)
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