Sabendo que o Ka para o ácido acético é 1,75 ×10-5 , determine circ Kb para o ion acetato.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para determinar o Kb do íon acetato, sabendo que o Ka do ácido acético é 1,75 times 10^-5. Estamos lidando com equilíbrios ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre as constantes de dissociação ácida ( Ka) e básica ( Kb) de pares conjugados, além da constante de ionização da água ( Kw).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o Kw é a constante de ionização da água e, a 25°C, seu valor é 1,0 times 10^-14. A relação entre Ka, Kb e Kw para um par conjugado é dada por:
Ka times Kb = Kw
Isso significa que, se conhecemos o Ka, podemos encontrar o Kb dividindo Kw por Ka.

Passo 3

Vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
Kb = KwKa
Substituindo os valores numéricos:
Kb = 1,0 times 10^-141,75 times 10^-5

Passo 4

Agora, vamos fazer a divisão:
Kb = 1,01,75 times 10^-14 + 5 = 0,5714 times 10^-9
Simplificando a potência de 10:
Kb = 5,714 times 10^-10

Resposta

O Kb para o íon acetato é aproximadamente 5,71 times 10^-10.

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