Sabendo que o
para o ácido acético é 1,75 ×10-5 , determine
para o ion acetato.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado pede para determinar o
do íon acetato, sabendo que o
do ácido acético é
. Estamos lidando com equilíbrios ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre as constantes de dissociação ácida (
) e básica (
) de pares conjugados, além da constante de ionização da água (
).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o
é a constante de ionização da água e, a 25°C, seu valor é
. A relação entre
,
e
para um par conjugado é dada por:
Isso significa que, se conhecemos o
, podemos encontrar o
dividindo
por
.
Passo 3
Vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
Substituindo os valores numéricos:
Passo 4
Agora, vamos fazer a divisão:
Simplificando a potência de 10:
Resposta
O
para o íon acetato é aproximadamente
.
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