Qual é o ácido mais forte, (a) ou (b)? Justifique
(a)
Ácido dicloroacético
Ka=8 times 10^-2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual ácido é mais forte entre o (a) Ácido Dicloroacético com e o (b) Ácido Acético. Vamos usar conceitos de química ácida para resolver isso, especificamente a constante de dissociação ácida ( ) e como grupos substituintes afetam a força de um ácido.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é a constante de dissociação ácida ( ). Ela mede a tendência de um ácido em doar prótons (H⁺) em solução aquosa. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido, ou seja, mais facilmente ele doa prótons.

Passo 3

Agora, vamos comparar os dois ácidos. O Ácido Dicloroacético tem , e o Ácido Acético geralmente tem em torno de .

Passo 4

Observamos que é muito maior que . Isso indica que o Ácido Dicloroacético se dissocia mais facilmente, liberando mais H⁺ em solução do que o Ácido Acético.

Passo 5

Além disso, a presença dos átomos de cloro no Ácido Dicloroacético �� importante. Os cloros são grupos eletronegativos que estabilizam a base conjugada do ácido, tornando a doação do próton mais favorável e, portanto, aumentando a força do ácido.

Resposta

O Ácido Dicloroacético (a) é mais forte que o Ácido Acético (b) porque possui uma constante de dissociação ácida maior ( ) e grupos cloro que estabilizam sua base conjugada, facilitando a liberação de prótons.

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