Qual é o ácido mais forte, (a) ou (b)? Justifique
(a)
Ácido dicloroacético
(a)
Ácido dicloroacético
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual ácido é mais forte entre o (a) Ácido Dicloroacético com
e o (b) Ácido Acético. Vamos usar conceitos de química ácida para resolver isso, especificamente a constante de dissociação ácida (
) e como grupos substituintes afetam a força de um ácido.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é a constante de dissociação ácida (
). Ela mede a tendência de um ácido em doar prótons (H⁺) em solução aquosa. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido, ou seja, mais facilmente ele doa prótons.
Passo 3
Agora, vamos comparar os dois ácidos. O Ácido Dicloroacético tem
, e o Ácido Acético geralmente tem
em torno de
.
Passo 4
Observamos que
é muito maior que
. Isso indica que o Ácido Dicloroacético se dissocia mais facilmente, liberando mais H⁺ em solução do que o Ácido Acético.
Passo 5
Além disso, a presença dos átomos de cloro no Ácido Dicloroacético �� importante. Os cloros são grupos eletronegativos que estabilizam a base conjugada do ácido, tornando a doação do próton mais favorável e, portanto, aumentando a força do ácido.
Resposta
O Ácido Dicloroacético (a) é mais forte que o Ácido Acético (b) porque possui uma constante de dissociação ácida maior (
) e grupos cloro que estabilizam sua base conjugada, facilitando a liberação de prótons.