Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(h) 1,00 mL de HCl concentrado ( 37 % m / m ; 1,19 g mL^-1 ; 36,5 g mol^-1 ) diluído em água até 250,0 mL; R: 1,32

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução de HCl. Esse exercício está relacionado com ácidos e bases, especificamente com o cálculo de pH a partir da concentração de íons hidrogênio. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de concentração, diluição e a relação entre concentração de H⁺ e pH.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a massa de HCl no volume inicial de 1,00 mL da solução concentrada. Sabemos que a solução é 37% m/m, o que significa que 37% da massa da solução é HCl. A densidade da solução é 1,19 g/mL, então a massa total de 1,00 mL é:
Massa total = 1,00 , mL times 1,19 , gmL = 1,19 , g

Passo 3

Agora, calculamos a massa de HCl na solução:
Massa de HCl = 1,19 , g times 0,37 = 0,4403 , g

Passo 4

Em seguida, determinamos o número de mols de HCl usando a massa molar do HCl, que é 36,5 g/mol:
Número de mols = 0,4403 , g36,5 , gmol approx 0,01207 , mol ú

Passo 5

Agora, vamos diluir esses mols de HCl em um volume total de 250,0 mL (0,250 L). A concentração molar (M) da solu��ão diluída é:
C = 0,01207 , mol0,250 , L = 0,04828 , M
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, então a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de HCl:
[H^+] = 0,04828 , M

Resposta

O pH da solução é:
pH = -log(0,04828) approx 1,32

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