Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(h)
de HCl concentrado (
) diluído em água até
; R: 1,32
(h)
Passo 1
Vamos calcular o pH de uma solução de HCl. Esse exercício está relacionado com ácidos e bases, especificamente com o cálculo de pH a partir da concentração de íons hidrogênio. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de concentração, diluição e a relação entre concentração de H⁺ e pH.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a massa de HCl no volume inicial de 1,00 mL da solução concentrada. Sabemos que a solução é 37% m/m, o que significa que 37% da massa da solução é HCl. A densidade da solução é 1,19 g/mL, então a massa total de 1,00 mL é:
Passo 3
Agora, calculamos a massa de HCl na solução:
Passo 4
Em seguida, determinamos o número de mols de HCl usando a massa molar do HCl, que é 36,5 g/mol:
Passo 5
Agora, vamos diluir esses mols de HCl em um volume total de 250,0 mL (0,250 L). A concentração molar (M) da solu��ão diluída é:
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, então a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de HCl:
Resposta
O pH da solução é: