Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(i)
de NaOH dissolvido com água até
(i)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente calcular o pH de uma solução onde dissolvemos 4,0 gramas de NaOH em água até completar 1,0 litro. A matéria que vamos usar aqui é a de química ácido-base, especificamente sobre como calcular o pH de soluções básicas. Vamos precisar saber a massa molar do NaOH, como encontrar a concentração da solução e as fórmulas para calcular o pH a partir da concentração de íons hidroxila.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de NaOH estamos usando. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH, que é a soma das massas atômicas dos elementos que o compõem:
Então, a massa molar do NaOH é:
Agora, calculamos os mols de NaOH:
Passo 3
Como a solução está em 1,0 litro, a concentração de NaOH (que é a mesma concentração de íons hidroxila,
, já que o NaOH é uma base forte e se dissocia completamente) é:
Passo 4
Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
Substituindo:
Passo 5
Por fim, usamos a relação entre pH e pOH, que é:
Então, isolando o pH:
Resposta
O pH da solução é 13,0.
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