Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(o) 20 mL de
de
(o) 20 mL de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos duas soluções ácidas: 20 mL de HBr com concentração de 0,02 mol/L e 80 mL de HNO₃ com concentração de 0,03 mol/L. Nosso objetivo é calcular o pH da solução resultante após misturá-las. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de íons hidrogênio em soluções ácidas e a definição de pH.
Passo 2
Vamos calcular a quantidade de mols de cada ácido presente nas soluções iniciais. A fórmula para isso é:
Primeiro, convertendo os volumes de mL para L:
Agora, calculando os mols de HBr e HNO₃:
Passo 3
Somamos os mols de H⁺ provenientes de cada ácido. Como HBr e HNO₃ são ácidos fortes, eles se dissociam completamente na água, liberando H⁺ em cada mol.
Passo 4
Calculamos o volume total da solução após a mistura:
Passo 5
Determinar a concentração de íons H⁺ na solução resultante:
Passo 6
Calculamos o pH usando a fórmula:
Substituindo o valor encontrado:
Resposta
O pH da solução resultante é aproximadamente 1,55.
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.
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(i)
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.
(f) ; R: 5,36
(f)
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(u) 50 mL de de HSCN
(u) 50 mL de
Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(a)
(a)