Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(o) 20 mL de HBr 0,02 mol L^-1+80 mL de HNO3 0,03 mol L^-1 R: 1,55

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos duas soluções ácidas: 20 mL de HBr com concentração de 0,02 mol/L e 80 mL de HNO₃ com concentração de 0,03 mol/L. Nosso objetivo é calcular o pH da solução resultante após misturá-las. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de íons hidrogênio em soluções ácidas e a definição de pH.

Passo 2

Vamos calcular a quantidade de mols de cada ácido presente nas soluções iniciais. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Primeiro, convertendo os volumes de mL para L:
20, mL = 0,020, L
80, mL = 0,080, L
Agora, calculando os mols de HBr e HNO₃:
mols de HBr = 0,02, mol/L times 0,020, L = 0,0004, mol
mols de HNO₃ = 0,03, mol/L times 0,080, L = 0,0024, mol

Passo 3

Somamos os mols de H⁺ provenientes de cada ácido. Como HBr e HNO₃ são ácidos fortes, eles se dissociam completamente na água, liberando H⁺ em cada mol.
Total de mols de H⁺ = 0,0004, mol + 0,0024, mol = 0,0028, mol

Passo 4

Calculamos o volume total da solução após a mistura:
Volume total = 20, mL + 80, mL = 100, mL = 0,100, L

Passo 5

Determinar a concentração de íons H⁺ na solução resultante:
[H⁺] = Total de mols de H⁺Volume total = 0,0028, mol0,100, L = 0,028, mol/L

Passo 6

Calculamos o pH usando a fórmula:
pH = -log [H⁺]
Substituindo o valor encontrado:
pH = -log (0,028) approx 1,55

Resposta

O pH da solução resultante é aproximadamente 1,55.

Exercícios relacionados

Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(i) 4,0 g de NaOH dissolvido com água até 1,0 L ; R: 13,0
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(f) CH3 CO2 H 5,5 times 10^-6 mol L^-1(pKa=4,75); R: 5,36
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(u) 50 mL de CH3 CO2 H(pKa=4,75) 0,02 mol L^-1+50 mL de HSCN (pKa=1,1) 0,03 mol L^-1 R: 1,89
Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(a) HI 1,0 times 10^-5 mol L^-1 ; R: 5 , 0 0