Calcule o valor do pH de uma solução 0,1 mol / L de NH4 Cl.

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução de 0,1 mol/L de NH₄Cl. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre como sais podem afetar o pH da solução. Precisaremos entender as propriedades do NH₄Cl e usar algumas fórmulas matemáticas para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que o NH₄Cl é um sal formado pelo íon NH₄⁺ (amônio) e Cl⁻ (cloreto). O íon NH₄⁺ é um ácido fraco, pois pode doar um próton (H⁺) em solução aquosa. Isso significa que a solução de NH₄Cl será ácida, afetando o pH.

Passo 3

Para calcular o pH, precisamos encontrar a concentração dos íons H⁺ na solução. A constante de ionização ácida (Kₐ) do NH₄⁺ pode ser calculada a partir da constante de base (Kᵦ) da NH₃ (amoníaco) usando a relação:
Kₐ = KwKᵦ
onde (constante de ionização da água).

Passo 4

Sabemos que Kₐ = 1 times 10^-141,8 times 10^-5 approx 5,56 times 10^-10 do NH₃ é aproximadamente . Então,

Passo 5

Agora, escrevemos a equação de ionização do NH₄⁺:
NH₄⁺ rightarrow NH₃ + H⁺
A expressão para Kₐ = [NH₃][H⁺][NH₄⁺] é:
5,56 times 10^-10 = x cdot x0,1
Assumindo que a concentração de x^2 = 5,56 times 10^-11 e x = raiz5,56 times 10^-11 approx 7,46 times 10^-6 , mol/L seja , e que a concentração inicial de é 0,1 mol/L:

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
pH = -log[H⁺]
Substituindo pH = -log(7,46 times 10^-6) approx 5,13 por :

Resposta

O pH da solução de 0,1 mol/L de NH₄Cl é aproximadamente 5,13.

Exercícios relacionados