Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de estruturas de Lewis para o íon
. A gente vai precisar entender como distribuir os elétrons de valência dos átomos envolvidos e ver se todos cumprem a regra do octeto. Vamos precisar saber o número de elétrons de valência e como ligá-los.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O arsênio (As) está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são 6 flúor, temos:
Passo 3
Vamos montar a estrutura básica. O arsênio será o átomo central porque é menos eletronegativo que o flúor. Ligamos o As aos 6 F com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então:
Passo 4
Subtraímos os elétrons usados nas ligações do total:
Distribuímos esses 36 elétrons nos átomos de flúor para completar seus octetos. Cada flúor precisa de mais 6 elétrons além dos 2 das ligações:
Então, todos os flúor ficam com seus octetos completos.
Passo 5
Agora, verificamos o arsênio. Ele está ligado a 6 átomos de flúor, usando 6 pares de elétrons. Isso significa que o arsênio tem:
Isso excede a regra do octeto, que normalmente limita a 8 elétrons. Porém, elementos da terceira linha e além na tabela periódica podem expandir seu octeto porque têm orbitais disponíveis para acomodar mais elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis para
mostra o arsênio central ligado a 6 átomos de flúor, cada um com três pares de elétrons não ligados. O arsênio tem 12 elétrons ao seu redor, violando a regra do octeto. Isso acontece porque o As pode expandir seu octeto utilizando orbitais d disponíveis.
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Represente as reações químicas que poderiam ser realizadas para a identificação dos ânions
, conforme apresentado em aula.
Calcule o valor do pH de uma solução
de
.
Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
c)
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Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
h) ClO
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