Calcule o valor de
e porcentagem de desprotonação das seguintes soluções de bases fracas em água:
de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para calcularmos o pH, o pOH e a porcentagem de desprotonação de uma solução de NH₃ (amoníaco) a 0,0057 M, sabendo que a constante de basicidade
é
. Para isso, vamos precisar entender como as bases fracas reagem na água e usar algumas fórmulas químicas básicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o amoníaco (NH₃) é uma base fraca que reage com a água da seguinte maneira:
Essa reação gera íons hidroxila (
), que nos ajudarão a encontrar o pOH e, consequentemente, o pH.
Passo 3
A constante de basicidade
é dada por:
Sabemos que
e a concentração inicial de NH₃ é 0,0057 M. Vamos chamar a variação da concentração de
, que representa a quantidade de NH₃ que reage:
Aproximamos
porque
é pequeno, então
será bem menor que 0,0057.
Passo 4
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de
na solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular o pOH usando a concentração de
:
Passo 6
Sabemos que:
Então, podemos encontrar o pH:
Passo 7
Por fim, vamos calcular a porcentagem de desprotonação. Isso nos diz quanto do NH₃ foi convertido em
e
:
Resposta
- pH da solução: 10,01
- pOH da solução: 3,99
- Porcentagem de desprotonação: 1,78%