Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de
H+ e/ou OH :
a) [H+] = 10 -3 mol/L
b) [OH-] = 10-9 mol/ L
obs: respostas completas com explicações obrigada.
H+ e/ou OH :
a) [H+] = 10 -3 mol/L
b) [OH-] = 10-9 mol/ L
obs: respostas completas com explicações obrigada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcularmos o pH e o pOH de duas soluções diferentes, com concentrações conhecidas de íons H⁺ e OH⁻. Para isso, vamos precisar entender o que são pH e pOH, e como eles se relacionam com as concentrações de íons H⁺ e OH⁻ na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. Ele está relacionado à concentração de íons H⁺ na solução pela fórmula:
De forma similar, o pOH está relacionado à concentração de íons OH⁻:
Além disso, sabemos que em água a 25°C, a soma de pH e pOH é sempre 14:
Passo 3
Vamos resolver a parte a) do exercício, onde a concentração de íons H⁺ é $ [H^+] = 10^{-3} , mol/L $.
Primeiro, calculamos o pH usando a fórmula:
Agora, para encontrar o pOH, usamos a relação $ pH + pOH = 14 $:
Passo 4
Agora, vamos resolver a parte b) do exercício, onde a concentração de íons OH⁻ é $ [OH^-] = 10^{-9} , mol/L $.
Primeiro, calculamos o pOH:
Em seguida, usamos a mesma relação para encontrar o pH:
Resposta
a) pH = 3, pOH = 11
b) pH = 5, pOH = 9