Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de
H+ e/ou OH :
a) [H+] = 10 -3 mol/L
b) [OH-] = 10-9 mol/ L
obs: respostas completas com explicações obrigada. ​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcularmos o pH e o pOH de duas soluções diferentes, com concentrações conhecidas de íons H⁺ e OH⁻. Para isso, vamos precisar entender o que são pH e pOH, e como eles se relacionam com as concentrações de íons H⁺ e OH⁻ na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. Ele está relacionado à concentração de íons H⁺ na solução pela fórmula:
pH = -log [H^+]
De forma similar, o pOH está relacionado à concentração de íons OH⁻:
pOH = -log [OH^-]
Além disso, sabemos que em água a 25°C, a soma de pH e pOH é sempre 14:
pH + pOH = 14

Passo 3

Vamos resolver a parte a) do exercício, onde a concentração de íons H⁺ é $ [H^+] = 10^{-3} , mol/L $.
Primeiro, calculamos o pH usando a fórmula:
[H^+] = 10^-3 , mol/L
Agora, para encontrar o pOH, usamos a relação $ pH + pOH = 14 $:
pH = -log [H^+] = -log (10^-3) = 3

Passo 4

Agora, vamos resolver a parte b) do exercício, onde a concentração de íons OH⁻ é $ [OH^-] = 10^{-9} , mol/L $.
Primeiro, calculamos o pOH:
[OH^-] = 10^-9 , mol/L
Em seguida, usamos a mesma relação para encontrar o pH:
pOH = -log [OH^-] = -log (10^-9) = 9

Resposta

a) pH = 3, pOH = 11
b) pH = 5, pOH = 9

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