1. Complete a equação, escrevendo os números atômicos e de massa que estão faltando:
    235U92 Th + α
    a) 235U92 231Th90 + 4 α 2
    b) 235U90 235Th90 + 2 α 2
    c) 235U90 231Th90 + 4 β 2
    d) 234U92 231Th92 + 2 α 2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação nuclear para completar. O enunciado pede para preencher os números atômicos e de massa que estão faltando na equação:
23592U + alpha
Vamos precisar entender sobre decay nuclear (decadência nuclear), especificamente sobre o emissor de partículas alfa. Para resolver, vamos identificar como os números de massa e atômicos se comportam nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma partícula alfa (α). Ela é composta por 2 prótons e 2 nêutrons. Isso significa que a partícula alfa tem número de massa 4 e número atômico 2, representada por:
alpha = 42alpha

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação nuclear. Quando um átomo de Urânio-235 (U-235) emite uma partícula alfa, ele perde 2 prótons e 2 nêutrons. Isso afetará tanto o número de massa quanto o número atômico do elemento original.
  • Número de Massa (A): 235 (do U) - 4 (da α) = 231
  • Número Atômico (Z): 92 (do U) - 2 (da α) = 90

Passo 4

Com essas informações, o elemento que sobra após a emissão da partícula alfa terá:
23190Th
Isso significa que o Urânio-235 se transforma em Tório-231 após a emissão da partícula alfa.

Passo 5

Agora, vamos colocar tudo junto na equação completa:
23592U 23190Th + 42alpha

Resposta

A opção correta é a letra a):
23592U 23190Th + 4 alpha2

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