Calcule o valor de
na reação de transformação do carbono (grafite) em carbono (diamante):
A resposta deve ser inserida no Moodle sem unidades após a vírgula e sem sinal (+) ou (-).
Atenção: o resultado deste cálculo será necessário para responder a uma questão de MÚLTIPLA ESCOLHA sobre a mesma reação química, nesta Avaliação. Anote o seu resultado completo!
Dados:
reação (1)
reação (2)
Resposta:
Atenção: o resultado deste cálculo será necessário para responder a uma questão de MÚLTIPLA ESCOLHA sobre a mesma reação química, nesta Avaliação. Anote o seu resultado completo!
Dados:
reação (1)
reação (2)
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da entalpia (
) na reação que transforma carbono na forma de grafite em carbono na forma de diamante. O conteúdo envolve termodinâmica química, especificamente as entalpias de reação. Para isso, vamos usar as informações das entalpias das reações de combustão do grafite e do diamante que você forneceu.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de uma reação. A entalpia (
) é uma medida da quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química à pressão constante. Se
é negativo, a reação libera energia (exotérmica). Se for positivo, a reação absorve energia (endotérmica).
Passo 3
Agora, vamos analisar as duas reações de combustão que você forneceu:
-
Combustão do grafite:Isso significa que ao queimar 1 mol de grafite, 394 kJ de energia são liberados.
-
Combustão do diamante:Aqui, queimando 1 mol de diamante, são liberados 396 kJ de energia.
Passo 4
A diferença nas entalpias dessas duas reações nos dá a variação de entalpia para a transformação do grafite em diamante. Podemos calcular isso usando a seguinte fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Esse valor negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. No entanto, transformar grafite em diamante na prática geralmente requer energia, mas neste contexto específico, baseado nas entalpias de combustão fornecidas, a mudança resulta numa liberação de 2 kJ.
Resposta
2