Calcule o valor de De na reação de transformação do carbono (grafite) em carbono (diamante):
1 C grafite 1 C diamante
A resposta deve ser inserida no Moodle sem unidades após a vírgula e sem sinal (+) ou (-).
Atenção: o resultado deste cálculo será necessário para responder a uma questão de MÚLTIPLA ESCOLHA sobre a mesma reação química, nesta Avaliação. Anote o seu resultado completo!
Dados:
reação (1) C grafite +O2 (gasoso) CO2 (gasoso) De
reação (2) C diamante +O2 (gasoso) CO2 (gasoso) De
Resposta: square

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da entalpia ( De) na reação que transforma carbono na forma de grafite em carbono na forma de diamante. O conteúdo envolve termodinâmica química, especificamente as entalpias de reação. Para isso, vamos usar as informações das entalpias das reações de combustão do grafite e do diamante que você forneceu.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de uma reação. A entalpia ( De) é uma medida da quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química à pressão constante. Se De é negativo, a reação libera energia (exotérmica). Se for positivo, a reação absorve energia (endotérmica).

Passo 3

Agora, vamos analisar as duas reações de combustão que você forneceu:
  1. Combustão do grafite:
    Cgrafite + O2 CO2 De
    Isso significa que ao queimar 1 mol de grafite, 394 kJ de energia são liberados.
  2. Combustão do diamante:
    Cdiamante + O2 CO2 De
    Aqui, queimando 1 mol de diamante, são liberados 396 kJ de energia.

Passo 4

A diferença nas entalpias dessas duas reações nos dá a variação de entalpia para a transformação do grafite em diamante. Podemos calcular isso usando a seguinte fórmula:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 5

Esse valor negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. No entanto, transformar grafite em diamante na prática geralmente requer energia, mas neste contexto específico, baseado nas entalpias de combustão fornecidas, a mudança resulta numa liberação de 2 kJ.

Resposta

2

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