Para uma reação química reversível (abaixo):
aA stackrelv1<=ftharpoons bB
Sendo:
v 1= velocidade de reação (formação dos produtos)
v2 = velocidade de reação (retorno aos reagentes)
Observa-se que quando a concentração molar de A é duplicada, a velocidade da reação V1 aumenta num fator de 4 ( =4 vezes a velocidade inicial).
Qual é a ordem da reação? ATENÇÃO: ASSINALE APENAS UMA ALTERNATIVA.
Escolha uma opção:
a. 0 (zero)
b. 1 / 2 (meio)
c. 1 (um)
d. 2 (dois)
e. 4 (quatro)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação reversível: aA <=ftharpoons bB. O que precisamos descobrir é a ordem da reação quando a concentração de A é duplicada e a velocidade da reação V₁ aumenta 4 vezes. Pra isso, vamos usar conhecimentos sobre velocidade das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade da reação pode ser descrita pela expressão:
v1 = k [A]^n
Aqui, k é a constante da reação e n é a ordem da reação em relação ao reagente A.

Passo 3

Agora, sabemos que ao duplicar a concentração de A, ou seja, multiplicar [A] por 2, a velocidade da reação V₁ aumenta 4 vezes. Então, temos:
4v1 = k [2A]^n

Passo 4

Substituindo a expressão original de V₁ na equação acima, fica:
4k [A]^n = k (2)^n [A]^n
Podemos simplificar dividindo ambos os lados por k [A]^n, ficando:
4 = 2^n

Passo 5

Agora, precisamos descobrir qual valor de n satisfaz essa equação. Sabemos que:
2^2 = 4
Então, n = 2.

Resposta

d. 2 (dois)

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