Para uma reação química reversível (abaixo):
Sendo:
velocidade de reação (formação dos produtos)
v2 = velocidade de reação (retorno aos reagentes)
Observa-se que quando a concentração molar de A é duplicada, a velocidade da reação V1 aumenta num fator de 4 (
vezes a velocidade inicial).
Qual é a ordem da reação? ATENÇÃO: ASSINALE APENAS UMA ALTERNATIVA.
Escolha uma opção:
a. 0 (zero)
b.
(meio)
c. 1 (um)
d. 2 (dois)
e. 4 (quatro)
Sendo:
v2 = velocidade de reação (retorno aos reagentes)
Observa-se que quando a concentração molar de A é duplicada, a velocidade da reação V1 aumenta num fator de 4 (
Qual é a ordem da reação? ATENÇÃO: ASSINALE APENAS UMA ALTERNATIVA.
Escolha uma opção:
a. 0 (zero)
b.
c. 1 (um)
d. 2 (dois)
e. 4 (quatro)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação reversível:
. O que precisamos descobrir é a ordem da reação quando a concentração de A é duplicada e a velocidade da reação V₁ aumenta 4 vezes. Pra isso, vamos usar conhecimentos sobre velocidade das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a velocidade da reação pode ser descrita pela expressão:
Aqui, k é a constante da reação e n é a ordem da reação em relação ao reagente A.
Passo 3
Agora, sabemos que ao duplicar a concentração de A, ou seja, multiplicar [A] por 2, a velocidade da reação V₁ aumenta 4 vezes. Então, temos:
Passo 4
Substituindo a expressão original de V₁ na equação acima, fica:
Podemos simplificar dividindo ambos os lados por
, ficando:
Passo 5
Agora, precisamos descobrir qual valor de n satisfaz essa equação. Sabemos que:
Então, n = 2.
Resposta
d.
(dois)