Calcule os valores de De para as seguintes reações: CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(l)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o valor de De para a reação: CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l). Vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente a entalpia de formação das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a variação de entalpia padrão da reação ( De) pode ser calculada usando a fórmula:
Ou seja, somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos as entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos identificar as entalpias de formação padrão ( De) de cada substância na reação:
  • De de CO(g) = -110,5 kJ/mol
  • De de H2(g) = 0 kJ/mol (porque é um elemento na forma padrão)
  • De de CH3OH(l) = -238,7 kJ/mol

Passo 4

Vamos aplicar esses valores na fórmula:
De
Substituindo os valores:
De

Resposta

O valor de De para a reação é -128,2 kJ/mol.

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