Calcule a variação de entalpia para a reação e diga se ela é exotérmica ou endotérmica: P4 O6(s)+2 O2(g) P4 O10(s) De

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a variação de entalpia ( P4O6(s) + 2,O2(g) P4O10(s) ) da reação química abaixo e dizer se ela é exotérmica ou endotérmica:
Aqui, estamos lidando com termodinâmica, especificamente com entalpia de reação. Para resolver, vamos precisar das entalpias de formação ( ) dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar os valores das entalpias de formação padrão ( ) para cada substância envolvida na reação. Esses valores geralmente estão disponíveis em tabelas de termodinâmica. Vamos supor os seguintes valores:
  • de = -1655 kJ/mol
  • de = 0 kJ/mol (porque é uma substância no seu estado padrão)
  • de = -2984 kJ/mol

Passo 3

A variação de entalpia da reação ( De=ntes) çã) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
çã
Ou seja, somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos a soma das entalpias dos reagentes.

Passo 4

Vamos calcular cada parte:
Soma das entalpias dos produtos:
Produtos: P4O10(s)
De
Total produtos = 1 times (-2984) = -2984 , kJ
Soma das entalpias dos reagentes:
Rea>=ntes: P4O6(s) + 2,O2(g)
De
De
Total rea>=ntes = 1 times (-1655) + 2 times 0 = -1655 , kJ

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula:

Passo 6

O valor de é negativo ( ), o que indica que a reação libera calor para o ambiente.

Resposta

A variação de entalpia ( ) para a reação é de , o que significa que a reação é exotérmica.

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