Calcule a variação de entropia da reação: 2 H2(g)+O2(g) 2 H2 O(1), a 25^circ C e 1 atm. Dados: S^circ H2(g)=130,7 J / mol K ; S^circ O2(g)=205,1 J / mol K ; S^circ H2 O(l)=69,91 J / mol K.
R : De.

Passo 1

Beleza, vamos calcular a variação de entropia ( ) da reação química . A matéria que estamos usando aqui é termodinâmica, especificamente envolvendo entropia, que é uma medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema. Para resolver isso, vamos precisar dos valores de entropia padrão ( ) das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entropia da reação ( De=ntes ) é calculada subtraindo a soma das entropias dos reagentes da soma das entropias dos produtos. A fórmula fica assim:
Isso significa que vamos multiplicar a entropia padrão de cada substância pelo seu coeficiente estequiométrico na reação e depois fazer a subtração.

Passo 3

Agora, vamos aplicar os valores fornecidos:
  • Entropia padrão do :
  • Entropia padrão do :
  • Entropia padrão do :

Passo 4

Calculando a soma das entropias dos produtos:
sum S^circprodutos = 2 times 69,91 , J/mol cdot K = 139,82 , J/mol cdot K
E a soma das entropias dos reagentes:
sum S^circrea>=ntes = 2 times 130,7 , J/mol cdot K + 1 times 205,1 , J/mol cdot K = 261,4 , J/mol cdot K + 205,1 , J/mol cdot K = 466,5 , J/mol cdot K

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da variação de entropia:
De
Arredondando, temos:
De

Resposta

A variação de entropia da reação é .

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