Complete e balenceie as sequintes equações. Forneça
e
quando achar necessário:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa equação química juntos! O enunciado pede para completar e balancear a equação redox:
Vamos precisar usar conceitos de reações de oxirredução (redox) e aprender a balancear essas equações utilizando íons hidrogênio (
) e água (
) quando necessário.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação.
-
Oxidação: É a perda de elétrons. No nosso caso, o íon estanho (
) está passando de +2 para +4. Isso significa que ele está perdendo elétrons. -
Redução: É o ganho de elétrons. O bromo molecular (
) está se transformando em íons brometo ( ), passando de 0 para -1. Isso significa que cada átomo de bromo está ganhando um elétron.
Passo 3
Agora, vamos balancear os elétrons transferidos em cada meia-reação para garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução.
-
Oxidação:O estanho perde 2 elétrons.
-
Redução:O bromo ganha 2 elétrons.
Passo 4
Como o número de elétrons perdidos e ganhos já está igual (2 elétrons), podemos seguir para combinar as duas meia-reações. Não precisamos multiplicar nenhuma delas por um fator adicional.
Passo 5
Vamos somar as meia-reações, cancelando os elétrons que se equivalem:
Passo 6
Agora, vamos verificar se a equação está balanceada em termos de átomos e carga.
-
Átomos:
- Sn: 1 de cada lado
- Br: 2 de cada lado
-
Carga:
- Lado esquerdo:
(+2) + (0) = +2 - Lado direito:
(+4) + 2 (-2) = +2
- Lado esquerdo:
Tudo está balanceado!
Passo 7
Finalmente, como o enunciado mencionou o uso de
e
, e nossa equação já está balanceada sem esses íons, não precisamos adicioná-los neste caso específico.
Resposta
A equação balanceada é: