Calcule o volume de ácido clorídrico (HCl) a ser pipetado de uma garrafa de HCl PA (38 %) para preparar 100 mL de solução 0,3 mol L^-1 de HCl . Dados MM HCl=36,46 g mol^-1 e d (HCl 38 %)=1,19 g cm^-3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o volume de ácido clorídrico (HCl) concentrado que precisamos pegar de uma garrafa com HCl PA (38%) para preparar 100 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,3 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar, massa molar e densidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl precisamos na solução final. A concentração molar © é definida como o número de mols (n) dividido pelo volume da solução em litros (V):
C = nV
Queremos 0,3 mol/L em 100 mL (que é 0,1 L). Então:
n = C times V = 0,3 , mol/L times 0,1 , L = 0,03 , mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar a massa de HCl correspondente a esses 0,03 mols. Para isso, usamos a massa molar (MM) do HCl, que é 36,46 g/mol:
Massa = n times MM = 0,03 , mol times 36,46 , g/mol = 1,0938 , g
Arredondando, temos aproximadamente 1,094 g de HCl.

Passo 4

Sabendo que a solução concentrada de HCl é 38%, isso significa que 38% da massa dessa solução é HCl puro. Além disso, a densidade (d) dessa solução é 1,19 g/cm³. Queremos saber o volume dessa solução concentrada que contém 1,094 g de HCl puro.
Primeiro, vamos encontrar a massa total da solução concentrada que contém 1,094 g de HCl:
Massa total = Massa de HCl% HCl = 1,094 , g0,38 approx 2,878 , g
Agora, usando a densidade para encontrar o volume:
V = MassaDensidade = 2,878 , g1,19 , g/cm^3 approx 2,42 , cm^3
Como 1 cm³ é igual a 1 mL, o volume é aproximadamente 2,42 mL.

Resposta

Para preparar 100 mL de uma solução de HCl 0,3 mol/L, é necessário pipetar aproximadamente 2,42 mL de HCl PA (38%).

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