Calcule o volume de ácido clorídrico
a ser pipetado de uma garrafa de HCl PA (38 %) para preparar 100 mL de solução 0,3
de HCl . Dados MM
e d
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o volume de ácido clorídrico (HCl) concentrado que precisamos pegar de uma garrafa com HCl PA (38%) para preparar 100 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,3 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar, massa molar e densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl precisamos na solução final. A concentração molar © é definida como o número de mols (n) dividido pelo volume da solução em litros (V):
Queremos 0,3 mol/L em 100 mL (que é 0,1 L). Então:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a massa de HCl correspondente a esses 0,03 mols. Para isso, usamos a massa molar (MM) do HCl, que é 36,46 g/mol:
Arredondando, temos aproximadamente 1,094 g de HCl.
Passo 4
Sabendo que a solução concentrada de HCl é 38%, isso significa que 38% da massa dessa solução é HCl puro. Além disso, a densidade (d) dessa solução é 1,19 g/cm³. Queremos saber o volume dessa solução concentrada que contém 1,094 g de HCl puro.
Primeiro, vamos encontrar a massa total da solução concentrada que contém 1,094 g de HCl:
Agora, usando a densidade para encontrar o volume:
Como 1 cm³ é igual a 1 mL, o volume é aproximadamente 2,42 mL.
Resposta
Para preparar 100 mL de uma solução de HCl 0,3 mol/L, é necessário pipetar aproximadamente 2,42 mL de HCl PA (38%).