Dê a distribuição eletrônica do átomo central, a representação de Lewis e geometria das seguintes moléculas: MgH2, CBr4, BF3 e NH4 ^+. Dados: Mg(Z= 12), H(Z=1), C(Z=6), B r(Z=35), B(Z=5), F(Z=9) e N(Z=7).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A gente precisa descobrir a distribuição eletrônica do átomo central, desenhar a estrutura de Lewis e identificar a geometria das moléculas MgH2, CBr4, BF3 e NH4^+. Para isso, vamos usar conhecimentos sobre distribuição de elétrons, estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para a geometria molecular.

Passo 2

Vamos começar com MgH2. O átomo central é o magnésio (Mg).
  1. Distribuição eletrônica do Mg:
    O magnésio tem número atômico 12, então sua configuração eletrônica é: Mg: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2 No estado de ligação, ele perde dois elétrons para formar Mg^2+: Mg^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6

Passo 3

  1. Estrutura de Lewis de MgH2:
    Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron, e o magnésio perde 2 elétrons para se ligar com dois hidrogênios. H : cdot Mg cdot H O magnésio compartilha seus dois elétrons com os dois hidrogênios.

Passo 4

  1. Geometria de MgH2:
    Com dois pares de elétrons ao redor do magnésio, a geometria é linear.

Passo 5

Agora vamos para CBr4. O átomo central é o carbono ©.
  1. Distribuição eletrônica do C:
    Carbono tem número atômico 6: C: 1s^2, 2s^2, 2p^2 Ele forma quatro ligações covalentes, completando seu octeto.

Passo 6

  1. Estrutura de Lewis de CBr4:
    O carbono está no centro ligado a quatro bromo (Br), cada um com três pares de elétrons não ligantes. Br | Br-C-Br | Br

Passo 7

  1. Geometria de CBr4:
    Com quatro pares de elétrons ao redor do carbono, a geometria é tetraédrica.

Passo 8

Vamos para BF3. O átomo central é o boro (B).
  1. Distribuição eletrônica do B:
    Boro tem número atômico 5: B: 1s^2, 2s^2, 2p^1 Ele forma três ligações covalentes, mas fica com apenas seis elétrons, sendo não-octeto.

Passo 9

  1. Estrutura de Lewis de BF3:
    O boro está no centro ligado a três flúor (F), cada um com três pares de elétrons não ligantes. F | F-B-F

Passo 10

  1. Geometria de BF3:
    Com três pares de elétrons ao redor do boro, a geometria é trigonal plana.

Passo 11

Por fim, vamos para NH4^+. O átomo central é o nitrogênio (N).
  1. Distribuição eletrônica do N:
    Nitrogênio tem número atômico 7: N: 1s^2, 2s^2, 2p^3 Ele ganha um próton positivo para formar NH4^+, compartilhando quatro pares de elétrons com hidrogênios.

Passo 12

  1. Estrutura de Lewis de NH4^+:
    O nitrogênio está no centro ligado a quatro hidrogênios, com uma carga positiva. H | H-N^+-H | H

Passo 13

  1. Geometria de NH4^+:
    Com quatro pares de elétrons ao redor do nitrogênio, a geometria é tetraédrica.

Resposta

  • MgH2: Distribuição eletrônica de Mg^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6; Estrutura de Lewis linear; Geometria linear.
  • CBr4: Distribuição eletrônica do C: 1s^2, 2s^2, 2p^2; Estrutura de Lewis tetraédrica; Geometria tetraédrica.
  • BF3: Distribuição eletrônica do B: 1s^2, 2s^2, 2p^1; Estrutura de Lewis trigonal plana; Geometria trigonal plana.
  • NH4^+: Distribuição eletrônica do N: 1s^2, 2s^2, 2p^3; Estrutura de Lewis tetraédrica com carga positiva; Geometria tetraédrica.

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