Calcule o volume de uma solução 0,125 M de HCl(aq) necessário para neutralizar todos os íons hidróxido de 25,0 mL de uma solução 0,110 NaOH(aq).

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir quanto volume de uma solução de HCl com concentração de 0,125 M é necessário para neutralizar 25,0 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,110 M. Vamos usar conceitos de neutralização ácido-base e a relação entre molaridade e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na reação de neutralização entre HCl e NaOH, a proporção é 1:1. A equação balanceada é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaOH temos na solução. A fórmula para mols é:
mols = molaridade times volume (em litros)
Primeiro, convertemos 25,0 mL para litros:
25,0 mL = 0,0250 L
Então:
mols de NaOH = 0,110 M times 0,0250 L = 0,00275 mols

Passo 4

Como a proporção é 1:1, precisamos da mesma quantidade de mols de HCl para neutralizar:
mols de HCl = 0,00275 mols

Passo 5

Agora, vamos descobrir o volume de HCl necessário usando a fórmula da molaridade:
Molaridade = molsvolume (em litros)
Rearranjando para encontrar o volume:
volume de HCl = molsmolaridade = 0,00275 mols0,125 M = 0,0220 L
Convertendo para mililitros:
0,0220 L = 22,0 mL

Resposta

Serão necessários 22,0 mL de uma solução 0,125 M de HCl para neutralizar os 25,0 mL de NaOH 0,110 M.

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