Cálculos detalhados mostram que o valor da Z ef para os elétrons mais externos em átomos de Na e K é de 2,51+ e 3,49+, respectivamente. Que valor você estimaria para a Zef do elétron de valência no Na e no K, considerando que os elétrons do caroço contribuam com 1,00 e que os elétrons de valência não contribuam para a constante de blindagem?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos os valores de Zef (carga nuclear efetiva) para os elétrons mais externos nos átomos de Sódio (Na) e Potássio (K) que são 2,51+ e 3,49+, respectivamente. A pergunta quer que a gente estime esses valores novamente, considerando que cada elétron do “caroço” (os elétrons internos) contribui com 1,00 para a blindagem ( S) e que os elétrons de valência (os mais externos) não contribuem para essa blindagem. Vamos precisar entender como calcular o Zef usando essas informações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica para calcular a carga nuclear efetiva:
Zef = Z - S
Aqui, Z é o número de prótons no núcleo do átomo (a carga nuclear real) e S é a constante de blindagem, que representa a redução da carga nuclear efetiva sentida pelo elétron devido à presença de outros elétrons.

Passo 3

Agora, vamos calcular o S considerando que cada elétron do caroço contribui com 1,00 e os elétrons de valência não contribuem para a blindagem.
Para o Sódio (Na):
  • Número de prótons, Z = 11
  • Configuração eletrônica do Na: [Ne] 3s^1
  • Elétrons do caroço (interior): 10 (correspondentes ao néon, Ne)
  • Como cada um contribui com 1,00, então S = 10 times 1,00 = 10,00
  • Calculando o Zef:
Zef = Z - S = 11 - 10 = 1,00
Para o Potássio (K):
  • Número de prótons, Z = 19
  • Configuração eletrônica do K: [Ar] 4s^1
  • Elétrons do caroço (interior): 18 (correspondentes ao argônio, Ar)
  • Como cada um contribui com 1,00, então S = 18 times 1,00 = 18,00
  • Calculando o Zef:
Zef = Z - S = 19 - 18 = 1,00

Resposta

O valor estimado de Zef para o elétron de valência é 1,00 no Sódio (Na) e 1,00 no Potássio (K).

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