Cálculos detalhados mostram que o valor da
para os elétrons mais externos nos átomos de Si e Cl é 4,29+ e 6,12+, respectivamente. Que valor você estimaria para a
do elétron mais externo do Si e do Cl, considerando que os elétrons do caroço contribuam com 1,00 e os elétrons de valência não contribuam para a constante de blindagem?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! Basicamente, o exercício nos dá os valores detalhados da carga nuclear efetiva (
) para os elétrons mais externos nos átomos de Silício (Si) e Cloro (Cl), que são 4,29+ e 6,12+, respectivamente. A pergunta quer que a gente estime esses valores considerando que os elétrons do caroço (aqueles mais internos) contribuem com 1,00 cada para a blindagem, e os elétrons de valência (os mais externos) não contribuem para essa blindagem. Para resolver isso, vamos usar a ideia de carga nuclear efetiva e como calcular
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a carga nuclear efetiva (
). Ela representa a carga positiva efetiva que um elétron sente no átomo, levando em conta tanto a carga nuclear real (o número de prótons no núcleo) quanto o efeito de blindagem causado pelos outros elétrons. A fórmula básica é:
Onde:
-
é o número atômico (número de prótons). -
é a constante de blindagem, que representa o quanto os elétrons internos reduzem a carga nuclear efetiva sentida pelo elétron mais externo.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso ao Silício (Si) e ao Cloro (Cl).
Silício (Si):
- Número atômico (
) do Si: 14 (porque Si tem 14 prótons). - Número de elétrons de valência: 4 (as camadas mais externas de Si têm 4 elétrons).
- Número de elétrons do caroço: total de elétrons menos os de valência = 14 - 4 = 10.
Segundo o enunciado, cada elétron do caroço contribui com 1,00 para a blindagem (
), e os elétrons de valência não contribuem. Então:
Agora, calculamos
:
Cloro (Cl):
- Número atômico (
) do Cl: 17. - Número de elétrons de valência: 7.
- Número de elétrons do caroço: 17 - 7 = 10.
Aplicando a mesma lógica:
Calculando
:
Resposta
Estimamos que a carga nuclear efetiva (
) do elétron mais externo é 4,00 para o Silício (Si) e 7,00 para o Cloro (Cl).
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Cálculos detalhados mostram que o valor da
para os elétrons mais externos em átomos de Na e K é de
e
, respectivamente. Que valor você estimaria para a
do elétron de valência no Na e no K, considerando que os elétrons do caroço contribuam com 1,00 e que os elétrons de valência não contribuam para a constante de blindagem?
Classifique os elementos abaixo em metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, calcogênios, halogênios ou gases nobres. OBS: Justifique sua resposta.
Cr, Br, I, Zn, Au, He, Ne, Li, Na, F, Cl, K, O, S, Se, Be, Mg, Ca, Ar, Kr, Xe.
Cr, Br, I, Zn, Au, He, Ne, Li, Na, F, Cl, K, O, S, Se, Be, Mg, Ca, Ar, Kr, Xe.
Consultando a tabela periódica, coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico ligante:
a) .
b) Be, C, K e Ca.
c) B, C, Al e Si.
OBS: Justifique sua resposta.
a)
b) Be, C, K e Ca.
c) B, C, Al e Si.
OBS: Justifique sua resposta.
Coloque os seguintes átomos e íons em ordem decrescente de raio:
a) , o
e o Ca.
b) .
c) e
.
OBS: Justifique sua resposta.
a)
b)
c)
OBS: Justifique sua resposta.